2016届吉林省高三上学期期末模拟化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是

A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存

B．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存

C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油里

D．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存

2. 难度：简单

一定温度下，取pH＝12的NaOH溶液和氨水各10 mL，分别用蒸馏水冲稀至1 L。关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是

A．NaOH溶液的pH小于氨水的pH         B．NaOH溶液的pH大于氨水的pH

C．两溶液的pH相等                     D．无法判别两溶液pH的相对大小

3. 难度：简单

下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是

A．含有较多Fe³⁺的溶液：Na⁺、SO₄^2-、HS^-、NH₄⁺

B．pH＝1的溶液：K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Na⁺

C．c(OH^-)＝1mol·L^-1的溶液：AlO₂^-、CH₃COO^-、K⁺、Ba²⁺

D．遇Al能放出H₂的溶液：HCO₃^-、K⁺、Mg²⁺、Cl^-

4. 难度：简单

下列实验设计不合理的是

5. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．18gD₂O和18gH₂O中含有的质子数均为10N_A

B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2N_A

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N_A

D．密闭容器中2molNO与1molO₂充分反应，产物的分子数为2N_A

6. 难度：困难

据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾，撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO₃+6P＝3P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述错误的是

A．上述反应是放热反应

B．产生白色烟雾的原因是生成的P₂O₅白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol 

D．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5

7. 难度：困难

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO₂：2NH₃·H₂O＋SO₂＝2NH₄^＋＋SO₃^2－＋H₂O

B．NaHSO₃溶液中通入少量Cl₂：HSO₃^－ + Cl₂+ H₂O＝3H^＋ +SO₄^2－ +2Cl^－

C．氯化钠与浓硫酸混合加热：H₂SO₄＋2Cl^－SO₂↑＋Cl₂↑＋H₂O

D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－＝3Fe^3＋＋NO↑＋3H₂O

8. 难度：中等

已知：2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol^－1

2CH₃OH（l）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（l）ΔH＝－1452kJ·mol^－1

H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．H₂（g）的燃烧热ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

B．H₂SO₄（aq）＋Ba(OH)₂（aq）＝ BaSO₄（s）＋2H₂O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

C．同质量的H₂（g）和CH₃OH（l）完全燃烧生成液态水，H₂（g）放出的热量多

D．3H₂（g）＋CO₂（g）＝ CH₃OH（l）＋H₂O（l） ΔH＝＋131.4 kJ·mol^－1

9. 难度：中等

实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是

A．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

10. 难度：困难

一定条件下A、B、C有如图所示的转化关系，且△H=△H₁+△H₂    符合上述转化关系的A、C可能是

①Fe、FeCl₃  ②C、CO₂  ③AlCl₃、NaAlO₂  ④NaOH、NaHCO₃  ⑤S、SO₃  ⑥Na₂CO₃、CO₂

A．只有②③④⑥        B．除①外        C．除⑤外        D．全部

11. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A．化合物YX、ZX₂、WX₃ 都是酸性氧化物

B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱

C．原子半径的大小顺序： r_Y >r_Z >r_W >r_X  

D．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱

12. 难度：中等

下列实验装置，其中按要求设计正确的是 

13. 难度：中等

下列有关问题，与盐的水解有关的是

①NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属中的除锈剂

②用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl₃溶液得到Al(OH)₃固体

A．②③④         B．①②③④⑤         C．①④⑤         D．①②③

14. 难度：中等

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)＝Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)  下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子，电解液内部OH^-向负极移动

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)＋H₂O（1）＋2e^－＝Mn₂O₃(s)＋2OH^－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

15. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+3、+5、-3	-2

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性 X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来

16. 难度：简单

298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO₂(g)N₂O₄ (g)  ΔH＝-a kJ/mol (a>0) 。N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如下图。达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，若反应在398K进行，某时刻测得n(NO₂)=0.6 mol、n(N₂O₄)=1.2mol，则此时，下列大小关系正确的是

A．>  B．<

C．= D．、大小关系不确定

17. 难度：中等

已知酸H₂B在水溶液中存在下列关系：①H₂B＝H^＋＋HB^－，②HB^－H^＋＋B^2－ ，则下列说法中一定正确的是

A、在Na₂B溶液中一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB）＋2c（H₂B）

B、NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na）＞c（HB）＞c（OH）＞c（H）

C、NaHB水溶液中一定有：c（Na）＋c（H）＝c（HB）＋c（OH）＋c（B）

D、NaHB溶液一定呈酸性，Na₂B溶液一定呈碱性

18. 难度：中等

实验：①0.1mol·L^-1AgNO₃溶液和0.1mol·L^-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀C；② 向滤液b中滴加0.1mol·L-¹KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-¹KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）

B．c中颜色变化说明AgCI 转化为AgI

C．实验可以证明AgI比AgCI更难溶

D．滤液b中不含有Ag⁺

19. 难度：简单

下列物质的溶液中分别滴加Ba(OH)₂溶液至过量，反应产生的沉淀的质量(m)或物质的量(n)随加入的Ba(OH)₂溶液体积关系图像正确的是

20. 难度：简单

已知FeS与某浓度的HNO₃反应时生成Fe（NO₃）₃、H₂SO₄和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO₃的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是

A．NO₂       B．NO      C．N₂O       D．NH₄NO₃

二、填空题

21. 难度：简单

在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：

（1）A接的是电源的          极，B是该装置         极，B电极反应式为           。

（2）写出电解时反应的总离子方程式                        。

（3）电解后溶液的pH为             ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入         ，其质量为              。（假设电解前后溶液的体积不变）

（4）MnO₂可作超级电容器材料。用惰性电极电解酸性MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是____________________

22. 难度：简单

合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备，其主要反应为：

CH₄+ 2H₂O CO₂+4H₂，已知：

CH₄（g）+2O₂（g）＝CO₂（g）+2H₂O（l） △H=-890KJ/mol

2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（l） △H=-571.6KJ/mol

H₂O（g）＝H₂O（l） △H=-44KJ/mol

（1）写出由天然气和水蒸汽反应制备H₂的热化学方程式：             。

（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH₄和3mol H₂O（g），发生CH₄（g）+ 2H₂O（g） CO₂（g）+4H₂ （g）反应，过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。

则①平衡时，CH₄的转化率为           ，H₂的浓度为          ，反应共放出或吸收热量       KJ。

②升高平衡体系的温度,混合气体的平均相对分子质量            ,密度          。（填“变大”“变小”或“不变”）。

③当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将            （填“正向”“逆向”或“不”）移动。

④若保持恒温，将容器压缩为5L（各物质仍均为气态），平衡将         （填“正向”“逆向”或“不”）移动。达到新平衡后,容器内H₂浓度范围为           。

三、实验题

23. 难度：困难

某小组同学用下图装置进行实验研究(a、b、c表示止水夹)。请评价或完善其方案：

（1）将装置A、C、E相连接，用MnO₂和浓盐酸制取氯气，请回答：

①A中反应的离子方程式：_                。

②E中氢氧化钠溶液的作用                       。在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论为：

实验序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	品红溶液褪色	氯气有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有酸性

③实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？________，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）____________。

④实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？_______，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）_____________。

（2）将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO₂并进行有关实验。

①B中反应的化学方程式________________________。

②先若关闭c，当丁中充满红棕色的NO₂时，再关闭止水夹a、b ，微热试管丁,丁中可观察到的实验现象                    。

四、填空题

24. 难度：简单

FeCl₃ 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃ 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

（1）FeCl₃ 溶液腐蚀钢铁设备，除H^＋作用外，另一主要原因是          （用离子方程式表示），FeCl₃ 净水的原理是                            。

（2）为节约成本，工业上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 废液得到FeCl₃。

①若酸性FeCl₂ 废液中c(Fe^2＋)＝2.0×10^-2mol·L^-1, c(Fe^3＋) ＝ 1.0 × 10^-3 mol·L^-1 , c(Cl^－) ＝ 5.3 × 10^-2 mol·L^-1,则该溶液的pH约为              。

②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的离子方程式： Fe^2＋+ClO₃^－+ = Fe^3＋+Cl^－+。

（3）FeCl₃在溶液中分三步水【解析】

Fe^3＋+H₂O Fe(OH)²⁺+H^＋        K₁

Fe(OH)²⁺+H₂OFe(OH)₂⁺+H^＋     K₂

Fe(OH)⁺+H₂OFe(OH)₃+H^＋       K₃

以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是            。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe³⁺+yH₂OFe_x(OH)_y^(3x-y)++yH⁺

欲使平衡正向移动可采用的方法是             （填序号）。

A． 加水稀释        B．降温        C．加入NH₄HCO₃        D．加入NH₄Cl

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是           。