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已知酸H2B在水溶液中存在下列关系:①H2B=H++HB-,②HB-H++B2-...

已知酸H2B在水溶液中存在下列关系:①H2B=H+HB,②HB满分5 manfen5.comH+B2- ,则下列说法中一定正确的是

A在Na2B溶液中一定有:c(OH满分5 manfen5.com)=c(H满分5 manfen5.com)+c(HB满分5 manfen5.com)+2c(H2B)

BNaHB溶液可能存在以下关系:c(Na满分5 manfen5.com)>c(HB满分5 manfen5.com)>c(OH满分5 manfen5.com)>c(H满分5 manfen5.com

CNaHB水溶液中一定有:c(Na满分5 manfen5.com)+c(H满分5 manfen5.com)=c(HB满分5 manfen5.com)+c(OH满分5 manfen5.com)+c(B满分5 manfen5.com

DNaHB溶液一定呈酸性,Na2B溶液一定呈碱性

 

D 【解析】 试题分析:酸H2B在水溶液中第一步完全电离,第二步部分电离,所以B2-只能发生一步水解,则A、B2-只能发生一步水解,所以溶液中不存在H2B,溶液中存在质子守恒为c(OH-) = c(H+) + c(HB-),A错误;B、HB-在水溶液里只能电离不能水解,导致溶液呈酸性,所以c(OH-)<c(H+),B错误;C、任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+ c(H+) = c(HB-) + c(OH-) + 2c(B2-),C错误;D、HB-在水溶液里只能电离不能水解,B2-只能发生一步水解,所以NaHB溶液一定呈酸性,Na2B溶液一定呈碱性,D正确,答案选D。 【考点定位】本题主要是考查离子浓度大小比较 【名师点晴】明确该二元酸电离特点是解本题关键,再结合守恒思想解答,注意B2-只能发生一步水解,为解答的易错点,注意对题干信息的理解和应用。  
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298 K时,在2L固定体积的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g)满分5 manfen5.comN2O4 (g)  ΔH=-a kJ/mol (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如下图。达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6 mol、n(N2O4)=1.2mol,则此时,下列大小关系正确的是

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A.满分5 manfen5.com>满分5 manfen5.com  B.满分5 manfen5.com<满分5 manfen5.com

C.满分5 manfen5.com=满分5 manfen5.com D.满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com大小关系不确定

 

 

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号

X

Y

Z

W

原子半径/pm

160

143

70

66

主要化合价

+2

+3

+3、+5、-3

-2

下列叙述正确的是

A.X、Y元素的金属性 X<Y

B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D.一定条件下,W单质可以将Z从其氢化物中置换出来

 

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锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)  下列说法错误的是

A.电池工作时,锌失去电子,电解液内部OH-向负极移动

B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)

C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g

 

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下列有关问题,与盐的水解有关的是

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A.②③④         B.①②③④⑤         C.①④⑤         D.①②③

 

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下列实验装置,其中按要求设计正确的是 

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