Question

已知酸H₂B在水溶液中存在下列关系：①H₂B＝H^＋＋HB^－，②HB^－H^＋＋B^2－ ，则下列说法中一定正确的是

A、在Na₂B溶液中一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB）＋2c（H₂B）

B、NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na）＞c（HB）＞c（OH）＞c（H）

C、NaHB水溶液中一定有：c（Na）＋c（H）＝c（HB）＋c（OH）＋c（B）

D、NaHB溶液一定呈酸性，Na₂B溶液一定呈碱性

Answer

D

【解析】

试题分析：酸H2B在水溶液中第一步完全电离，第二步部分电离，所以B2-只能发生一步水解，则A、B2-只能发生一步水解，所以溶液中不存在H2B，溶液中存在质子守恒为c（OH－） ＝ c（H＋） ＋ c（HB－），A错误；B、HB-在水溶液里只能电离不能水解，导致溶液呈酸性，所以c（OH-）＜c（H+），B错误；C、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na＋）＋ c（H＋） ＝ c（HB－） ＋ c（OH－） ＋ 2c（B2－），C错误；D、HB-在水溶液里只能电离不能水解，B2-只能发生一步水解，所以NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查离子浓度大小比较

【名师点晴】明确该二元酸电离特点是解本题关键，再结合守恒思想解答，注意B2-只能发生一步水解，为解答的易错点，注意对题干信息的理解和应用。