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锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为: Zn(s)+2MnO2(...

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)  下列说法错误的是

A.电池工作时,锌失去电子,电解液内部OH-向负极移动

B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)

C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g

 

C 【解析】 试题分析:A、锌的化合价升高,失去电子,电解液内部OH-向负极移动,A正确;B、负极失去电子,正极得到电子,则根据总反应式可判断正极是二氧化锰得到电子,电极反应式为2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq),B正确;C、电池工作时,电子从负极经外电路流向正极,C错误;D、总的反应式可知消耗0.2mol电子时负极消耗0.1mol锌,则消耗锌的质量0.1mol×65g/mol=6.5g,D正确,答案选C。 考点:考查原电池的工作原理、电极反应式的书写等知识。  
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考点分析:
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下列有关问题,与盐的水解有关的是

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A.②③④         B.①②③④⑤         C.①④⑤         D.①②③

 

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下列实验装置,其中按要求设计正确的是 

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍,Y 原子的最外层只有2 个电子,Z 单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A.化合物YX、ZX2、WX3 都是酸性氧化物

B.元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱

C.原子半径的大小顺序: rY >rZ >rW >rX  

D.元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱

 

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一定条件下A、B、C有如图所示的转化关系,且△H=△H1+△H2    符合上述转化关系的A、C可能是

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①Fe、FeCl3  ②C、CO2  ③AlCl3、NaAlO2  ④NaOH、NaHCO3  ⑤S、SO3  ⑥Na2CO3、CO2

A.只有②③④⑥        B.除①外        C.除⑤外        D.全部

 

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实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的

A.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度

B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失

C.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次

D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次

 

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