Question

298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO₂(g)N₂O₄ (g)  ΔH＝-a kJ/mol (a>0) 。N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如下图。达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，若反应在398K进行，某时刻测得n(NO₂)=0.6 mol、n(N₂O₄)=1.2mol，则此时，下列大小关系正确的是

A．>  B．<

C．= D．、大小关系不确定

Answer

B

【解析】

试题分析：根据图像可知N2O4的平衡浓度为0.6mol/L，达到平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，则NO2的平衡浓度为0.3mol/L，则该温度下平衡常数K= =6.67L/mol；反应为放热反应，升高温度，K值减小。若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)＝0.6 mol、n(N2O4)＝1.2mol，则此时浓度商Q= =6.67L/mol=K（298K）＞K（398K），反应向逆反应方向移动，因此V（正）＜V（逆），答案选B

考点：考查平衡常数的判断与计算