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实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体...

实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀C;② 滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③ 沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCls满分5 manfen5.comAg+aq+Cl-aq

B.c中颜色变化说明AgCI 转化为AgI

C.实验可以证明AgI比AgCI更难溶

D.滤液b中不含有Ag+

 

D 【解析】 试题分析:A.浊液a中含有AgCl,存在沉淀的溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),A正确;B.向AgCl中滴加0.1mol/LKI溶液,白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀,B正确;C.向AgCl中滴加0.1mol/LKI溶液,白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀,实验证明AgI比AgCl更难溶,C正确;D.滤液为AgCl的饱和溶液,也存在沉淀的溶解平衡,即存在Ag+,D错误,答案选D。 【考点定位】本题主要是考查难溶电解质的沉淀溶解平衡。 【名师点睛】沉淀溶解平衡是电解质溶液中的三大平衡体系之一,是高考的热点,本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,注意沉淀转化为溶解度更小的物质更容易发生。  
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已知酸H2B在水溶液中存在下列关系:①H2B=H+HB,②HB满分5 manfen5.comH+B2- ,则下列说法中一定正确的是

A在Na2B溶液中一定有:c(OH满分5 manfen5.com)=c(H满分5 manfen5.com)+c(HB满分5 manfen5.com)+2c(H2B)

BNaHB溶液可能存在以下关系:c(Na满分5 manfen5.com)>c(HB满分5 manfen5.com)>c(OH满分5 manfen5.com)>c(H满分5 manfen5.com

CNaHB水溶液中一定有:c(Na满分5 manfen5.com)+c(H满分5 manfen5.com)=c(HB满分5 manfen5.com)+c(OH满分5 manfen5.com)+c(B满分5 manfen5.com

DNaHB溶液一定呈酸性,Na2B溶液一定呈碱性

 

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298 K时,在2L固定体积的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g)满分5 manfen5.comN2O4 (g)  ΔH=-a kJ/mol (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如下图。达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6 mol、n(N2O4)=1.2mol,则此时,下列大小关系正确的是

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A.满分5 manfen5.com>满分5 manfen5.com  B.满分5 manfen5.com<满分5 manfen5.com

C.满分5 manfen5.com=满分5 manfen5.com D.满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com大小关系不确定

 

 

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号

X

Y

Z

W

原子半径/pm

160

143

70

66

主要化合价

+2

+3

+3、+5、-3

-2

下列叙述正确的是

A.X、Y元素的金属性 X<Y

B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D.一定条件下,W单质可以将Z从其氢化物中置换出来

 

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锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)  下列说法错误的是

A.电池工作时,锌失去电子,电解液内部OH-向负极移动

B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)

C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g

 

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下列有关问题,与盐的水解有关的是

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A.②③④         B.①②③④⑤         C.①④⑤         D.①②③

 

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