Question

已知：2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol^－1

2CH₃OH（l）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（l）ΔH＝－1452kJ·mol^－1

H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．H₂（g）的燃烧热ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

B．H₂SO₄（aq）＋Ba(OH)₂（aq）＝ BaSO₄（s）＋2H₂O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

C．同质量的H₂（g）和CH₃OH（l）完全燃烧生成液态水，H₂（g）放出的热量多

D．3H₂（g）＋CO₂（g）＝ CH₃OH（l）＋H₂O（l） ΔH＝＋131.4 kJ·mol^－1

Answer

C

【解析】

试题分析：A、H2（g）的燃烧热ΔH＝－285.5kJ/mol，A错误；B、生成的硫酸钡存在溶解平衡，溶解吸热，反应热错误，B错误；C、相同质量时氢气和甲醇燃烧放出的热量之比是，所以氢气放热多，C正确；D、已知：①2H2（g） ＋ O2（g） ＝ 2H2O（l） ΔH＝－571.6 kJ/mol，②2CH3OH（l） ＋ 3O2（g） ＝ 2CO2（g） ＋ 4H2O（l） ΔH＝－1452 kJ/mol，则根据盖斯定律可知（①×3－②）÷2即得到 3H2（g） ＋ CO2（g） ＝ CH3OH（l） ＋ H2O（l） ΔH＝－131.4 kJ/mol，D错误，答案选C。

考点：考查反应热计算