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已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1...

已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1

2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452kJ·mol-1

H(aq)+OH(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1

下列说法正确的是

A.H2(g)的燃烧热ΔH=-571.6 kJ·mol-1

B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

C.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧生成液态水,H2(g)放出的热量多

D.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+131.4 kJ·mol-1

 

C 【解析】 试题分析:A、H2(g)的燃烧热ΔH=-285.5kJ/mol,A错误;B、生成的硫酸钡存在溶解平衡,溶解吸热,反应热错误,B错误;C、相同质量时氢气和甲醇燃烧放出的热量之比是,所以氢气放热多,C正确;D、已知:①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol,②2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH=-1452 kJ/mol,则根据盖斯定律可知(①×3-②)÷2即得到 3H2(g) + CO2(g) = CH3OH(l) + H2O(l) ΔH=-131.4 kJ/mol,D错误,答案选C。 考点:考查反应热计算  
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能正确表示下列反应的离子方程式是

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO22NH4+SO32-+H2O

B.NaHSO3溶液中通入少量Cl2:HSO3 + Cl2+ H2O3H +SO42- +2Cl

C.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl满分5 manfen5.comSO2↑+Cl2↑+H2O

D.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H+NO33Fe3++NO↑+3H2O

 

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据悉,奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾撞击时发生反应的化学方程式为:5KClO3+6P3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是

A.上述反应是放热反应

B.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴(雾)

C.上述反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol 

D.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5

 

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NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2NA

C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA

 

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下列实验设计不合理的是

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下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是

A.含有较多Fe3+的溶液:Na+、SO42-、HS-、NH4+

B.pH1的溶液:K+、Fe2+、NO3-、Na+

C.c(OH-)1mol·L-1的溶液:AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+

D.遇Al能放出H2的溶液:HCO3-、K+、Mg2+、Cl-

 

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