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2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故,事故警示我...

2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故,事故警示我们,化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是

A.液溴易挥发,应用少量的水液封并放在冷暗处保存

B.碳酸钠虽然属于盐,但是其水溶液呈碱性,应用带橡胶塞的试剂瓶保存

C.金属钠遇到氧气和水均立即反应,应保存在煤油里

D.硝酸见光易分解、易挥发,应用棕色广口试剂瓶密封保存

 

D 【解析】 试题分析:A.液溴易挥发,由于液溴的密度比水大,在水中溶解度不大,所以应用少量的水液封并放在冷暗处保存,A正确;B.碳酸钠虽然属于盐,但是由于CO32-水解使其水溶液呈碱性,因此为了防止瓶塞与试剂瓶粘在一起,应用带橡胶塞的试剂瓶保存,B正确;C.金属钠遇到氧气和水均立即反应,保存时要隔绝空气和水,由于钠的密度比煤油和液体石蜡大,与它们不能发生反应,应保存在煤油中或者液体石蜡里,C正确;D.硝酸见光易分解,温度高,浓度大容易分解,所以应用棕色细口试剂瓶密封保存,D错误,答案选D。 【考点定位】本题主要是考查物质保存方法正误判断的知识。 【名师点睛】学习化学要接触各种化学药品,化学药品有的有毒性,有的的有腐蚀性,物质的存在状态也有固体、液体等不同的形态。物质的性质不同,保存方法不同,若保存方法得当,一般是安全的,若保存方法不当,会带来潜在的危险,甚至是酿成严重的后果,因此要结合物质的性质的不同,采用不同的方法进行药品保存。如碱金属锂、钠、钾容易与空气中的氧气、水发生反应,要隔绝空气和水,钠、钾密度比煤油大,一般保存在煤油中;而锂由于密度比煤油小,一般保存在液体石蜡中;白磷容易在空气中自燃,要隔绝空气,一般保存在水中;液溴容易挥发,一般放在棕色细口试剂瓶,加水形成水封保存;新制氯水、AgNO3溶液、浓硝酸光照容易分解,一般保存在棕色细口试剂瓶中,并用玻璃磨口塞密封;而NaOH、Ca(OH)2、碳酸钠溶液等碱性物质由于容易与玻璃的成分发生反应产生具有粘性的硅酸钠,将玻璃塞与试剂瓶粘在一起,因此要使用橡胶塞;氢氟酸腐蚀玻璃,要放在塑料容器中。具有强氧化性的物质要与具有还原性、可燃性的物质分开保存等。注意相关知识的归纳。  
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考点分析:
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1)乙中含有的官能团的名称为__________

2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):

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其中反应的反应类型是__________,反应的条件是__________

3)由甲出发合成丙的路线之一如下:

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下列物质不能与B反应的是(选填序号)__________

a.金属钠     bFeCl3 c.碳酸钠溶液     dHBr

丙的结构简式为__________

写出反应的化学方程式为__________

写出D符合下列条件的所有同分异构体的结构简式__________

a.苯环上的一氯代物有两种    b.遇FeCl3溶液发生显色反应    c.能与Br2/CCl4溶液反应

 

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MNOPQ是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素.M原子最外层电子数为内层电子数的3倍;N的焰色反应呈黄色;O的氢化物是一种强酸,其浓溶液可与MQ的化合物反应生成O的单质;P是一种金属元素,其基态原子中有6个未成对电子.请回答下列问题:

1)元素Q的名称为____________P的基态原子价层电子排布式为____________

2O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低,是因为______________

3MO电负性大小顺序是__________(用元素符号表示),O的最高价含氧酸根的空间构型为__________,其中心原子的杂化类型为__________

4MN形成的化合物的晶胞如图所示,该晶胞的化学式为__________,其中M离子的配位数为__________,该晶体类型为______________

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5)该晶胞的边长为a×10-10cm,则距离最近的MN离子间的距离为__________

 

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工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl),其工艺流程如图所示:

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试根据如图转化回答下列问题:

1)工业生产Cl2时,尾气常用石灰乳吸收,而不用烧碱溶液吸收的原因是__________

2)还原过程中的产物为Na[CuCl2],试写出反应的化学方程式__________,制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl,为什么不用一步法制得CuCl?(已知Cu2++Cu+2Cl-═2CuCl↓ __________

3)还原过程中加入少量盐酸的作用是__________,加入NaCl且过量的原因是__________

4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是__________

5)实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀,试写出该反应的离子方程式__________

 

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、铁及其化合物与生产、生活关系密切。

1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图

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该电化腐蚀称为_____________

图中ABCD、四个区域,生成铁锈最多的是__________(填字母).

2)已知:Fes+ 满分5 manfen5.comO2g═FeOs△H=-272kJ•mol-1

Cs+O2g═CO2g△H=-393.5kJ•mol-1

2Cs+O2g═2COg△H=-221kJ•mol-1

则高炉炼铁过程中FeOs+COg满分5 manfen5.com Fes+CO2g△H=__________

、甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。下图是甲醇燃料电池工作的示意图,其中ABD均为石墨电极,C为铜电极.工作一段时间后,断开K,此时AB两极上产生的气体体积相同.

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1)甲中负极的电极反应式为__________

2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为__________

3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图3,则图中线表示的是__________的变化;反应结束后,要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀,需要__________mL 5.0mol•L-1 NaOH溶液

 

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节能减排是中国转型发展的必经之路,工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施,下图是几种工业生产的联合生产工艺:

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请回答下列问题:

1)装置甲为电解池(惰性电极),根据图示转化关系可知:A__________(填化学式),阴极反应式为__________

2)装置丙的反应物为Ti,而装置戊的生成物为Ti,这两个装置在该联合生产中并不矛盾,原因是__________装置戊进行反应时需要的环境为__________(填字母序号).

AHCl气体氛围中      B.空气氛围中        C.氩气氛围中      D.水中

3)装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应:COg+2H2g=CH3OHg△H0

该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表:

温度/℃

250

350

K

2.041

x

符合表中的平衡常数x的数值是__________(填字母序号).

A0      B0.012      C32.081      D100

若装置乙为容积固定的密闭容器,不同时间段各物质的浓度如下表:

 

cCO/mol•L-1

cH2/mol•L-1

cCH3OH/mol•L-1

0min

0.8mol•L-1

1.6mol•L-1

0

2min

0.6mol•L-1

y

0.2mol•L-1

4min

0.3mol•L-1

0.6mol•L-1

0.5mol•L-1

6min

0.3mol•L-1

0.6mol•L-1

0.5mol•L-1

反应从2min4min之间,H2的平均反应速率为__________,反应达到平衡时CO的转化率为__________,反应在第2min时改变了反应条件,改变的条件可能是__________(填字母序号).

A使用催化剂      B降低温度     C增加H2的浓度

 

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