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M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素.M原子最外层电子...

MNOPQ是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素.M原子最外层电子数为内层电子数的3倍;N的焰色反应呈黄色;O的氢化物是一种强酸,其浓溶液可与MQ的化合物反应生成O的单质;P是一种金属元素,其基态原子中有6个未成对电子.请回答下列问题:

1)元素Q的名称为____________P的基态原子价层电子排布式为____________

2O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低,是因为______________

3MO电负性大小顺序是__________(用元素符号表示),O的最高价含氧酸根的空间构型为__________,其中心原子的杂化类型为__________

4MN形成的化合物的晶胞如图所示,该晶胞的化学式为__________,其中M离子的配位数为__________,该晶体类型为______________

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5)该晶胞的边长为a×10-10cm,则距离最近的MN离子间的距离为__________

 

(1)锰;3d54s1;(2)HF分子间存在氢键,而HCl分子间无氢键; (3)O>Cl;正四面体;sp3;(4)Na2O;8;离子晶体;(5)×a×10-10 【解析】 试题分析:M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素.M原子最外层电子数为内层电子数的3倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则M为氧元素;N的焰色反应呈黄色,则N为Na;O的氢化物是一种强酸,其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质,可推知O为Cl、Q为Mn;P是一种金属元素,其基态原子中有6个未成对电子,核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1,则P为Cr。 (1)由上述分析可知,元素Q为锰,P是一种金属元素,其基态原子中有6个未成对电子,处于第四周期,核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1,价层电子排布式为3d54s1,故答案为:锰;3d54s1; (2)HF分子间存在氢键,而HCl分子间无氢键,故HCl的沸点比HF的低,故答案为:HF分子间存在氢键,而HCl分子间无氢键; (3)O、Cl元素形成的氧化物中Cl元素表现正化合价,故O原子对键合电子的吸引力更强,故电负性O>Cl,Cl的最高价含氧酸根为ClO4-,Cl原子孤电子对==0,价层电子对数为4,故其空间构型为 正四面体,其中心原子的杂化类型为sp3,故答案为:O>Cl;正四面体;sp3; (4)晶胞中Na为晶胞内部,晶胞中含有8个Na原子,O原子位于顶点与面心,晶胞中含有O原子数目为8×+6×=4,故该晶胞的化学式为Na2O,以晶胞中上面心M离子为研究对象,晶胞中每个M周围最近的N离子有8个,M离子配位数为8,该晶体类型为离子晶体,故答案为:Na2O;8;离子晶体; (5)白色球与周围的8个黑色球形成立方体结构,黑色球位于立方体顶点、白色球位于立方体体心,该晶胞的边长为a×10-10 cm,晶胞内部上4个黑色球形成的平面、下4个黑色球形成的平面、及面心的4个白色球形成的平面与上下两面的面间距离相等,则两个黑色球之间的距离为×a×10-10 cm,体心中白色球与位于立方体体对角线上的2个黑色球相邻,立方体体对角线长为×a×10-10 cm×,故则距离最近的M、N离子间的距离为(×a×10-10 cm×)×=×a×10-10 cm,故答案为:×a×10-10 【考点定位】考查元素周期律与元素周期表,晶胞的计算 【名师点晴】本题涉及核外电子排布、电负性、分子结构、杂化轨道、晶胞结构与计算等,(5)为易错点、难点,需要学生具有一定空间想象及数学计算能力。本题(5)的第二中解法为:N离子与周围4个M离子形成正四面体结构,晶胞的边长为a×10-10cm,则正四面体中2个M离子之间的距离=a×10-10cm××,令M、N离子间的距离为x cm,则x2+x2-2x2cos109°28′=(a×10-10××)2,解得x=。表达形式不同,但本质相同。  
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工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl),其工艺流程如图所示:

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试根据如图转化回答下列问题:

1)工业生产Cl2时,尾气常用石灰乳吸收,而不用烧碱溶液吸收的原因是__________

2)还原过程中的产物为Na[CuCl2],试写出反应的化学方程式__________,制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl,为什么不用一步法制得CuCl?(已知Cu2++Cu+2Cl-═2CuCl↓ __________

3)还原过程中加入少量盐酸的作用是__________,加入NaCl且过量的原因是__________

4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是__________

5)实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀,试写出该反应的离子方程式__________

 

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、铁及其化合物与生产、生活关系密切。

1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图

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该电化腐蚀称为_____________

图中ABCD、四个区域,生成铁锈最多的是__________(填字母).

2)已知:Fes+ 满分5 manfen5.comO2g═FeOs△H=-272kJ•mol-1

Cs+O2g═CO2g△H=-393.5kJ•mol-1

2Cs+O2g═2COg△H=-221kJ•mol-1

则高炉炼铁过程中FeOs+COg满分5 manfen5.com Fes+CO2g△H=__________

、甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。下图是甲醇燃料电池工作的示意图,其中ABD均为石墨电极,C为铜电极.工作一段时间后,断开K,此时AB两极上产生的气体体积相同.

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1)甲中负极的电极反应式为__________

2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为__________

3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图3,则图中线表示的是__________的变化;反应结束后,要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀,需要__________mL 5.0mol•L-1 NaOH溶液

 

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节能减排是中国转型发展的必经之路,工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施,下图是几种工业生产的联合生产工艺:

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请回答下列问题:

1)装置甲为电解池(惰性电极),根据图示转化关系可知:A__________(填化学式),阴极反应式为__________

2)装置丙的反应物为Ti,而装置戊的生成物为Ti,这两个装置在该联合生产中并不矛盾,原因是__________装置戊进行反应时需要的环境为__________(填字母序号).

AHCl气体氛围中      B.空气氛围中        C.氩气氛围中      D.水中

3)装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应:COg+2H2g=CH3OHg△H0

该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表:

温度/℃

250

350

K

2.041

x

符合表中的平衡常数x的数值是__________(填字母序号).

A0      B0.012      C32.081      D100

若装置乙为容积固定的密闭容器,不同时间段各物质的浓度如下表:

 

cCO/mol•L-1

cH2/mol•L-1

cCH3OH/mol•L-1

0min

0.8mol•L-1

1.6mol•L-1

0

2min

0.6mol•L-1

y

0.2mol•L-1

4min

0.3mol•L-1

0.6mol•L-1

0.5mol•L-1

6min

0.3mol•L-1

0.6mol•L-1

0.5mol•L-1

反应从2min4min之间,H2的平均反应速率为__________,反应达到平衡时CO的转化率为__________,反应在第2min时改变了反应条件,改变的条件可能是__________(填字母序号).

A使用催化剂      B降低温度     C增加H2的浓度

 

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某课外活动小组模拟工业制备纯碱,方案如下:

(一)实验原理:NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl

向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和,然后通入二氧化碳,析出溶解度较小的碳酸氢钠.

(二)实验装置:所需实验药品和装置如图所示:

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(三)实验步骤

1)搭好装置,然后应该进行的操作是__________

2)中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水,并将其浸入冰水中;D中加入足量氢氧化钠固体,E中加入足量浓氨水;B中加入足量碳酸钙粉末,A中加入足量稀硫酸于(可分多次加入).仪器A的名称是__________,选择用稀硫酸而不用稀盐酸的好处是__________

3)先打开__________K1K2),将装置AE中的试剂慢慢加入圆底烧瓶,烧瓶中产生气体的原理是__________大约20分钟左右时,观察到饱和食盐水上方有__________大量的白雾

现象时,再打开__________K1K2),将装置AE中的试剂慢慢加入圆底烧瓶,大约5分钟即有浑浊出现,约15分钟出现大量白色固体.

(四)纯碱制备:

4)上述实验结束后,欲得到纯碱,将固体过滤、洗涤后,还需进行的操作是__________不加任何其它试剂,装置任选),反应的化学方程式为__________若将上述操作产生的气体全部通过浓硫酸,再通过足量的过氧化钠,过氧化钠增重0.28g,则制得的纯碱质量为__________g

 

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一定温度下,水溶液中H+OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是( 

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A.升高温度,可能引起由cb的变化

B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13

C.该温度下,加入FeCl3可能引起由ba的变化

D.该温度下,稀释溶液可能引起由cd的变化

 

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