某课外活动小组模拟工业制备纯碱,方案如下:
(一)实验原理:NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl
向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和,然后通入二氧化碳,析出溶解度较小的碳酸氢钠.
(二)实验装置:所需实验药品和装置如图所示:
(三)实验步骤
(1)搭好装置,然后应该进行的操作是__________。
(2)中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水,并将其浸入冰水中;D中加入足量氢氧化钠固体,E中加入足量浓氨水;B中加入足量碳酸钙粉末,A中加入足量稀硫酸于(可分多次加入).仪器A的名称是__________,选择用稀硫酸而不用稀盐酸的好处是__________。
(3)先打开__________(填K1或K2),将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶,烧瓶中产生气体的原理是__________,大约20分钟左右时,观察到饱和食盐水上方有__________大量的白雾
现象时,再打开__________(填K1或K2),将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶,大约5分钟即有浑浊出现,约15分钟出现大量白色固体.
(四)纯碱制备:
(4)上述实验结束后,欲得到纯碱,将固体过滤、洗涤后,还需进行的操作是__________(不加任何其它试剂,装置任选),反应的化学方程式为__________;若将上述操作产生的气体全部通过浓硫酸,再通过足量的过氧化钠,过氧化钠增重0.28g,则制得的纯碱质量为__________g。
一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是( )
A.升高温度,可能引起由c向b的变化
B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13
C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )
A、碳酸氢钠溶液:c(Na+)+ c(H+)= c(CO32-)+ c(OH-)+ c(HCO3-)
B、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COO Na 溶液等体积混合:c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=2 c(Na+)
C、硫酸铜溶液与过量浓氨水反应的离子方程式为:Cu2++ 2NH3•H2O= Cu(OH)2↓ +2 NH4+
D、一定浓度的盐酸和氨水混合可能出现c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图所示,该电池总反应方程式:NaBH4+4H2O2═NaBO2+6H2O,有关的说法不正确的是( )
A.电极B为正极,纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率
B.放电过程中,Na+从正极区向负极区迁移
C.电池负极的电极反应为:BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
D.在电池反应中,每消耗1L 6mol/L H2O2溶液,理论上流过电路中的电子为12mol
下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的是( )
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.1.0mol/L的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、[Al(OH)4]-、Cl-
C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-