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新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图所示,该电池总反应方程式:...

新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图所示,该电池总反应方程式:NaBH4+4H2O2═NaBO2+6H2O,有关的说法不正确的是(  

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A.电极B为正极,纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率

B.放电过程中,Na+从正极区向负极区迁移

C.电池负极的电极反应为:BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

D.在电池反应中,每消耗1L 6mol/L H2O2溶液,理论上流过电路中的电子为12mol

 

B 【解析】 试题分析:A.根据图片知,B电极上双氧水得电子生成氢氧根离子,所以B电极是正极,则MnO2电极为正极,同时MnO2是双氧水分解的催化剂,可以提高原电池的工作效率故A正确;B.放电时,阳离子向正极移动、阴离子向负极移动,所以Na+从负极区向正极区迁移,故B错误;C.根据元素化合价变化知,负极上BH4-失电子发生氧化反应,电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,故C正确;D.在电池反应中,每消耗1L 6mol/L H2O2溶液,消耗双氧水的物质的量为6mol,根据知H2O2+2e-=2OH-,理论上流过电路中的电子数=×2×NA/mol=12NA,故D正确;故选B。 考点:考查了化学电源新型电池的相关知识。  
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下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的是( 

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A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢

C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O

 

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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )

A1.0mol/LKNO3溶液H+Fe2+Cl-SO42-

B甲基橙呈红色的溶液:NH4+Ba2+[AlOH4]-Cl-

CpH=12的溶液:K+Na+CH3COO-Br-

D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+K+CO32-NO3-

 

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NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(    )

A18gD2O18gH2O中含有的质子数均为10NA

B2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 NA

C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D.密闭容器中2molNO1molO2充分反应,产物的分子数为2NA

 

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保护环境,就是保护人类自己。下列环境问题与产生的主要原因不相符的是(    )

①“臭氧空洞主要是大量使用氟氯代烃等引起的

②“光化学烟雾主要是由NO2等引起的

③“酸雨主要是由空气中CO2浓度增大引起的

④“白色污染主要是由聚乙烯塑料等引起的

⑤“厄尔尼诺现象是由空气中CO2浓度增大引起的

⑥“温室效应主要是由空气中CO2浓度增大引起的

⑦“赤潮主要是由水体中PN等元素过量引起的

A.只有①②   B.只有②③⑤    C.全部    D.只有

 

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已知实验室制取Cl2的反应为:MnO2+4HCl(浓)满分5 manfen5.comMnCl2+Cl2↑+2H2O,又已知Pb的化合价只有+2、+4,且+4价的Pb具有强氧化性,也能氧化浓盐酸生成Cl2

(1)写出PbO2与浓盐酸反应的化学方程式            ,其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为         

(2)已知硫酸铅不溶于水,铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2 +2H2SO4 =2PbSO4+2H20,写出该反应的离子方程式             ;溶液中硫酸根离子检验的方法为          

(3)已知PbSO4 不溶于水,但可溶于醋酸铵溶液,反应方程式如下:PbSO4 +2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4.

①PbSO4 与CH3COONH4能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了          ,现将Na2S 溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成,则其反应的离子方程式应为            

②已知+2价Sn的化合物具有强还原性。等物质的量的PbO2 和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中,溶液中存在的主要金属阳离子是          (填序号)。

A.Pb2+           B.Pb4+          C.Sn2+         D.Sn4+

 

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