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“保护环境,就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是( ) ①...

保护环境,就是保护人类自己。下列环境问题与产生的主要原因不相符的是(    )

①“臭氧空洞主要是大量使用氟氯代烃等引起的

②“光化学烟雾主要是由NO2等引起的

③“酸雨主要是由空气中CO2浓度增大引起的

④“白色污染主要是由聚乙烯塑料等引起的

⑤“厄尔尼诺现象是由空气中CO2浓度增大引起的

⑥“温室效应主要是由空气中CO2浓度增大引起的

⑦“赤潮主要是由水体中PN等元素过量引起的

A.只有①②   B.只有②③⑤    C.全部    D.只有

 

D 【解析】 试题分析:①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的,故正确;②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的,能引起人的呼吸道疾病,故正确;③“酸雨”能直接破坏农作物、土壤、建筑物等,酸雨是由氮的氧化物、S02等引起的,故错误;④“白色污染”主要是由白色塑料等引起的,如聚乙烯、聚苯乙烯塑料,故正确;⑤“厄尔尼诺”现象是由空气中CO2浓度增大引起的,故正确⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的,故正确;⑦“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的,造成水体富营养化,故正确;故选D。 考点:考查了常见的生活环境的污染及治理的相关知识。  
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考点分析:
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已知实验室制取Cl2的反应为:MnO2+4HCl(浓)满分5 manfen5.comMnCl2+Cl2↑+2H2O,又已知Pb的化合价只有+2、+4,且+4价的Pb具有强氧化性,也能氧化浓盐酸生成Cl2

(1)写出PbO2与浓盐酸反应的化学方程式            ,其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为         

(2)已知硫酸铅不溶于水,铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2 +2H2SO4 =2PbSO4+2H20,写出该反应的离子方程式             ;溶液中硫酸根离子检验的方法为          

(3)已知PbSO4 不溶于水,但可溶于醋酸铵溶液,反应方程式如下:PbSO4 +2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4.

①PbSO4 与CH3COONH4能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了          ,现将Na2S 溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成,则其反应的离子方程式应为            

②已知+2价Sn的化合物具有强还原性。等物质的量的PbO2 和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中,溶液中存在的主要金属阳离子是          (填序号)。

A.Pb2+           B.Pb4+          C.Sn2+         D.Sn4+

 

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汽车发生强烈碰撞时,安全气囊内的NaN3发生化学反应生成氯化钠(Na3N)与氮气,所产生的气体快速充满气囊,可以达到保护车内人员的目的。

(1)请写出上述反应方程式:           ;它的基本反应类型是            

(2)若安全气囊内含有195gNaN3,其物质的量为            

(3)若195gNaN3完全分解,在标准状况下,气囊膨胀的体积约为              

(4)28gKOH固体必须溶解在           g水中,才能使每200个水分子中有1个K

(5)Mg能在O2、N2、CO2 中燃烧,写出镁在CO2 中燃烧的化学方程式           

 

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某化学兴趣小组用铁矿石(主要成分为Fe2O3 ,还有较多的SiO2 、Al2O3 及少量的不溶于酸的杂质)提取Fe2O3 。操作过程如下:

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(1)(Ⅰ)和(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是             

(2)写出沉淀A中含量最多的物质与NaOH溶液反应的离子方程式:               

(3)取少量滤液X于试管中滴入几滴KSCN溶液可观察到溶液变成         色。反应的离子方程式为:               ,滤液Y中的阴离子有              种;

(4)写出(Ⅱ)步骤中生成Fe(OH)3 的离子方程式            

 

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掌握物质之间的转化,是学习元素化合物知识的基础。

(1)中学常见的某反应的化学方程式为:A+B→C+D+H2O(未配平,反应条件略去)。

若C、D均为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊。

①请写出该反应的化学方程式              

②某探究性学习小组利用图中所列装置实验,证明上述反应中有C、D生成。则a瓶对应的现象是          ,b瓶溶液还可以用         代替。

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③装置d中所盛溶液是        

(2)为研究硝酸置于适量的浓HNO3和稀HNO3中(如下图所示)。

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①气球的作用是            

②A中,最终溶液变为浅绿色,发生反应的离子方程式是             

③B中,无明显变化,该同学进一步探究如下:

假设:Ⅰ常温下铁与浓硝酸不反应。

          

进行实验,将B中的铁片取出并洗净后,放入CuSO4溶液中,无明显变化,则说明假设Ⅰ           (填“成立”或“不成立”)。

 

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胃酸过多是常见的胃病,下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲:(1)白色结晶状粉末;(2)能溶于水,水溶液呈弱碱性;(3)受热分解;④遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;(5)胃酸过多患者服用后多见胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险;(6)焰色反应为黄色。

乙:(1)与胃酸的中和作用缓慢持久,可维持3~4小时;②凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用,并能吸附H;(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

(1)请你推测,甲中含有的主要化学成分是______________(填化学式,下同);乙中含有的主要化学成分是______________。

(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式              ___

(3)试写出乙溶于NaOH溶液的离子方程式                

 

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