汽车发生强烈碰撞时,安全气囊内的NaN3发生化学反应生成氯化钠(Na3N)与氮气,所产生的气体快速充满气囊,可以达到保护车内人员的目的。
(1)请写出上述反应方程式: ;它的基本反应类型是 。
(2)若安全气囊内含有195gNaN3,其物质的量为 。
(3)若195gNaN3完全分解,在标准状况下,气囊膨胀的体积约为 。
(4)28gKOH固体必须溶解在 g水中,才能使每200个水分子中有1个K+。
(5)Mg能在O2、N2、CO2 中燃烧,写出镁在CO2 中燃烧的化学方程式 。
某化学兴趣小组用铁矿石(主要成分为Fe2O3 ,还有较多的SiO2 、Al2O3 及少量的不溶于酸的杂质)提取Fe2O3 。操作过程如下:
(1)(Ⅰ)和(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ;
(2)写出沉淀A中含量最多的物质与NaOH溶液反应的离子方程式: ;
(3)取少量滤液X于试管中滴入几滴KSCN溶液可观察到溶液变成 色。反应的离子方程式为: ,滤液Y中的阴离子有 种;
(4)写出(Ⅱ)步骤中生成Fe(OH)3 的离子方程式 ;
掌握物质之间的转化,是学习元素化合物知识的基础。
(1)中学常见的某反应的化学方程式为:A+B→C+D+H2O(未配平,反应条件略去)。
若C、D均为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊。
①请写出该反应的化学方程式 ;
②某探究性学习小组利用图中所列装置实验,证明上述反应中有C、D生成。则a瓶对应的现象是 ,b瓶溶液还可以用 代替。
③装置d中所盛溶液是 。
(2)为研究硝酸置于适量的浓HNO3和稀HNO3中(如下图所示)。
①气球的作用是 。
②A中,最终溶液变为浅绿色,发生反应的离子方程式是 。
③B中,无明显变化,该同学进一步探究如下:
假设:Ⅰ常温下铁与浓硝酸不反应。
Ⅱ 。
进行实验,将B中的铁片取出并洗净后,放入CuSO4溶液中,无明显变化,则说明假设Ⅰ (填“成立”或“不成立”)。
胃酸过多是常见的胃病,下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲:(1)白色结晶状粉末;(2)能溶于水,水溶液呈弱碱性;(3)受热分解;④遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;(5)胃酸过多患者服用后多见胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险;(6)焰色反应为黄色。
乙:(1)与胃酸的中和作用缓慢持久,可维持3~4小时;②凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用,并能吸附H+;(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
(1)请你推测,甲中含有的主要化学成分是______________(填化学式,下同);乙中含有的主要化学成分是______________。
(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式 ___
(3)试写出乙溶于NaOH溶液的离子方程式 。
将一定量的锌与浓度为18.5mol/L的100mL浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成26.88L标准状况下的气体,反应后测得溶液中氢离子浓度为1.0mol/L,则生成的气体的物质的量之比为
A.n(SO2)/n(H2)=1/1 B.n(SO2)/n(H2)=4/1
C.n(SO2)/n(H2)=1/4 D.n(SO2 )/n(H2)=3/2
下列有关Fe2(SO4)3 溶液的叙述正确的是
A.该溶液中,K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存
B.和KI溶液反应的离子方程式: Fe3++2I-=Fe2++I2
C.1L0.1mol/L该溶液和足量的Cu充分反应,离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓