掌握物质之间的转化,是学习元素化合物知识的基础。
(1)中学常见的某反应的化学方程式为:A+B→C+D+H2O(未配平,反应条件略去)。
若C、D均为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊。
①请写出该反应的化学方程式 ;
②某探究性学习小组利用图中所列装置实验,证明上述反应中有C、D生成。则a瓶对应的现象是 ,b瓶溶液还可以用 代替。
③装置d中所盛溶液是 。
(2)为研究硝酸置于适量的浓HNO3和稀HNO3中(如下图所示)。
①气球的作用是 。
②A中,最终溶液变为浅绿色,发生反应的离子方程式是 。
③B中,无明显变化,该同学进一步探究如下:
假设:Ⅰ常温下铁与浓硝酸不反应。
Ⅱ 。
进行实验,将B中的铁片取出并洗净后,放入CuSO4溶液中,无明显变化,则说明假设Ⅰ (填“成立”或“不成立”)。
胃酸过多是常见的胃病,下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲:(1)白色结晶状粉末;(2)能溶于水,水溶液呈弱碱性;(3)受热分解;④遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;(5)胃酸过多患者服用后多见胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险;(6)焰色反应为黄色。
乙:(1)与胃酸的中和作用缓慢持久,可维持3~4小时;②凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用,并能吸附H+;(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
(1)请你推测,甲中含有的主要化学成分是______________(填化学式,下同);乙中含有的主要化学成分是______________。
(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式 ___
(3)试写出乙溶于NaOH溶液的离子方程式 。
将一定量的锌与浓度为18.5mol/L的100mL浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成26.88L标准状况下的气体,反应后测得溶液中氢离子浓度为1.0mol/L,则生成的气体的物质的量之比为
A.n(SO2)/n(H2)=1/1 B.n(SO2)/n(H2)=4/1
C.n(SO2)/n(H2)=1/4 D.n(SO2 )/n(H2)=3/2
下列有关Fe2(SO4)3 溶液的叙述正确的是
A.该溶液中,K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存
B.和KI溶液反应的离子方程式: Fe3++2I-=Fe2++I2
C.1L0.1mol/L该溶液和足量的Cu充分反应,离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
两个体积相同的容器,一个盛有二氧化硫,一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳,在同温(120℃以上)同压(小于1个标准大气压)下,两容器内的气体一定相同的是
A.质子质量 B.质量 C.密度 D.原子总数
有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu
②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O = H++Cl-+HClO
④CO32-+2H+=CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-=AgCl↓
A.只有③ B.②③ C.③⑤ D.①④