Question

将一定量的锌与浓度为18.5mol/L的100mL浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成26.88L标准状况下的气体，反应后测得溶液中氢离子浓度为1.0mol/L，则生成的气体的物质的量之比为

A．n(SO₂)/n(H₂)=1/1      B．n(SO₂)/n(H₂)=4/1

C．n(SO₂)/n(H₂)=1/4     D．n(SO₂ )/n（H₂）=3/2

Answer

A

【解析】

试题分析：根据题意，发生反应的化学方程式为Zn+2H2SO4=ZnSO4 +SO2↑+2H2O，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，设反应生成SO2 的物质的量为x mol，生成氢气的物质的量为y mol，列方程为x+y=26.88÷22.4=1.2mol，2x+y=18.5×0.1-1.0×0.1÷2=1.8，解得x=0.6mol,y=0.6mol,则n(SO2)/n(H2)=1/1，答案选A。

考点：考查物质的量的计算。