Question

工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜（CuCl），其工艺流程如图所示：

试根据如图转化回答下列问题：

（1）工业生产Cl₂时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是__________。

（2）还原过程中的产物为Na[CuCl₂]，试写出反应的化学方程式__________，制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？（已知Cu²⁺+Cu+2Cl^-═2CuCl↓） __________。

（3）还原过程中加入少量盐酸的作用是__________，加入NaCl且过量的原因是__________。

（4）合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是__________。

（5）实验室中在CuCl₂热溶液中通入SO₂气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式__________。

Answer

（1）石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉；

（2）CuCl2+2NaCl+Cu═2Na，结合原子守恒配平书写化学方程式为：CuCl2+2NaCl+Cu═2Na[CuCl2]；制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl的原因是CuCl沉淀沉积在Cu表面阻碍反应的进行；故答案为：CuCl2+2NaCl+Cu═2Na[CuCl2]；CuCl沉淀沉积在Cu表面阻碍反应的进行；

（3）Cu2+水解呈酸性，加入盐酸能抑制其水解，生成Na[CuCl2]的反应中有氯离子参加，增加氯离子浓度促使反应正向进行，生成更多的Na[CuCl2]，提高产率，故答案为：防止Cu2+水解；增大NaCl的浓度有利于生成更多的Na[CuCl2]，提高产率；

（4）酒精酒精沸点低，易挥发，易晾干，所以即可以除去表面可溶性杂质又易干燥，防止被空气氧化，故答案为：使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化；

（5）氯化铜溶液中通入二氧化硫具有还原性，还原得到白色的CuCl沉淀，二氧化硫被氧化为硫酸，反应的离子方程式为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl+4H++SO42-，故答案为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl+4H++SO42-

【考点定位】考查制备实验方案的设计；铜金属及其重要化合物的主要性质

【名师点晴】本题考查学生对元素及其化合物的主要性质的掌握、书写化学方程式、阅读题目获取新信息能力、对工艺流程的理解等，难度中等，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力。