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工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl),其工艺流程如图所示...

工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl),其工艺流程如图所示:

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试根据如图转化回答下列问题:

1)工业生产Cl2时,尾气常用石灰乳吸收,而不用烧碱溶液吸收的原因是__________

2)还原过程中的产物为Na[CuCl2],试写出反应的化学方程式__________,制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl,为什么不用一步法制得CuCl?(已知Cu2++Cu+2Cl-═2CuCl↓ __________

3)还原过程中加入少量盐酸的作用是__________,加入NaCl且过量的原因是__________

4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是__________

5)实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀,试写出该反应的离子方程式__________

 

(1)石灰乳来源丰富,成本低,且反应结束后可得副产品漂白粉; (2)CuCl2+2NaCl+Cu═2Na,结合原子守恒配平书写化学方程式为:CuCl2+2NaCl+Cu═2Na[CuCl2];制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl的原因是CuCl沉淀沉积在Cu表面阻碍反应的进行;故答案为:CuCl2+2NaCl+Cu═2Na[CuCl2];CuCl沉淀沉积在Cu表面阻碍反应的进行; (3)Cu2+水解呈酸性,加入盐酸能抑制其水解,生成Na[CuCl2]的反应中有氯离子参加,增加氯离子浓度促使反应正向进行,生成更多的Na[CuCl2],提高产率,故答案为:防止Cu2+水解;增大NaCl的浓度有利于生成更多的Na[CuCl2],提高产率; (4)酒精酒精沸点低,易挥发,易晾干,所以即可以除去表面可溶性杂质又易干燥,防止被空气氧化,故答案为:使CuCl尽快干燥,防止被空气氧化; (5)氯化铜溶液中通入二氧化硫具有还原性,还原得到白色的CuCl沉淀,二氧化硫被氧化为硫酸,反应的离子方程式为:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl+4H++SO42-,故答案为:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl+4H++SO42- 【考点定位】考查制备实验方案的设计;铜金属及其重要化合物的主要性质 【名师点晴】本题考查学生对元素及其化合物的主要性质的掌握、书写化学方程式、阅读题目获取新信息能力、对工艺流程的理解等,难度中等,需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力。  
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考点分析:
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、铁及其化合物与生产、生活关系密切。

1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图

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该电化腐蚀称为_____________

图中ABCD、四个区域,生成铁锈最多的是__________(填字母).

2)已知:Fes+ 满分5 manfen5.comO2g═FeOs△H=-272kJ•mol-1

Cs+O2g═CO2g△H=-393.5kJ•mol-1

2Cs+O2g═2COg△H=-221kJ•mol-1

则高炉炼铁过程中FeOs+COg满分5 manfen5.com Fes+CO2g△H=__________

、甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。下图是甲醇燃料电池工作的示意图,其中ABD均为石墨电极,C为铜电极.工作一段时间后,断开K,此时AB两极上产生的气体体积相同.

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1)甲中负极的电极反应式为__________

2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为__________

3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图3,则图中线表示的是__________的变化;反应结束后,要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀,需要__________mL 5.0mol•L-1 NaOH溶液

 

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节能减排是中国转型发展的必经之路,工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施,下图是几种工业生产的联合生产工艺:

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请回答下列问题:

1)装置甲为电解池(惰性电极),根据图示转化关系可知:A__________(填化学式),阴极反应式为__________

2)装置丙的反应物为Ti,而装置戊的生成物为Ti,这两个装置在该联合生产中并不矛盾,原因是__________装置戊进行反应时需要的环境为__________(填字母序号).

AHCl气体氛围中      B.空气氛围中        C.氩气氛围中      D.水中

3)装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应:COg+2H2g=CH3OHg△H0

该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表:

温度/℃

250

350

K

2.041

x

符合表中的平衡常数x的数值是__________(填字母序号).

A0      B0.012      C32.081      D100

若装置乙为容积固定的密闭容器,不同时间段各物质的浓度如下表:

 

cCO/mol•L-1

cH2/mol•L-1

cCH3OH/mol•L-1

0min

0.8mol•L-1

1.6mol•L-1

0

2min

0.6mol•L-1

y

0.2mol•L-1

4min

0.3mol•L-1

0.6mol•L-1

0.5mol•L-1

6min

0.3mol•L-1

0.6mol•L-1

0.5mol•L-1

反应从2min4min之间,H2的平均反应速率为__________,反应达到平衡时CO的转化率为__________,反应在第2min时改变了反应条件,改变的条件可能是__________(填字母序号).

A使用催化剂      B降低温度     C增加H2的浓度

 

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某课外活动小组模拟工业制备纯碱,方案如下:

(一)实验原理:NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl

向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和,然后通入二氧化碳,析出溶解度较小的碳酸氢钠.

(二)实验装置:所需实验药品和装置如图所示:

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(三)实验步骤

1)搭好装置,然后应该进行的操作是__________

2)中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水,并将其浸入冰水中;D中加入足量氢氧化钠固体,E中加入足量浓氨水;B中加入足量碳酸钙粉末,A中加入足量稀硫酸于(可分多次加入).仪器A的名称是__________,选择用稀硫酸而不用稀盐酸的好处是__________

3)先打开__________K1K2),将装置AE中的试剂慢慢加入圆底烧瓶,烧瓶中产生气体的原理是__________大约20分钟左右时,观察到饱和食盐水上方有__________大量的白雾

现象时,再打开__________K1K2),将装置AE中的试剂慢慢加入圆底烧瓶,大约5分钟即有浑浊出现,约15分钟出现大量白色固体.

(四)纯碱制备:

4)上述实验结束后,欲得到纯碱,将固体过滤、洗涤后,还需进行的操作是__________不加任何其它试剂,装置任选),反应的化学方程式为__________若将上述操作产生的气体全部通过浓硫酸,再通过足量的过氧化钠,过氧化钠增重0.28g,则制得的纯碱质量为__________g

 

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一定温度下,水溶液中H+OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是( 

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A.升高温度,可能引起由cb的变化

B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13

C.该温度下,加入FeCl3可能引起由ba的变化

D.该温度下,稀释溶液可能引起由cd的变化

 

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( 

A、碳酸氢钠溶液:cNa++ cH+= cCO32-+ cOH-+ cHCO3-

B、物质的量浓度相等的CH3COOHCH3COO Na 溶液等体积混合:cCH3COOH+ cCH3COO-=2 cNa+

C、硫酸铜溶液与过量浓氨水反应的离子方程式为Cu2++ 2NH3•H2O= CuOH2 +2 NH4+

D、一定浓度的盐酸和氨水混合可能出现cCl-)>cNH4+)>cOH-)>cH+

 

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