| 1. 难度：中等 | |
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甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A．2CH4(g) + 4O2(g)＝2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH＝+890KJ•mol—1 B． CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) +2H2O(l)； ΔH＝+890KJ•mol—1 C． CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) +2H2O(l)； ΔH＝－890KJ•mol—1 D． 2CH4(g) + 4O2(g)＝2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH＝－890KJ•mol—1
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| 2. 难度：中等 | |
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某化学反应其△H＝－122 kJ·mol-1，△S＝－231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行
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| 3. 难度：中等 | |
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用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是 （A）V1＞V2＞V3 （B）V1＜V2＜V3 （C）V1＝V2＞V3 （D）V1＝V2＜V3
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| 4. 难度：中等 | |
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常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定
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| 5. 难度：中等 | |
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温度一定时，压强分别为P1，P2的条件下，A(g)+2B(g)
A、P1＞P2，n＜3 B、P1＜P2，n=3 C、P1＜P2，n＞3 D、P1＞P2，n＞3
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| 6. 难度：中等 | |
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在0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH 对于该平衡，下列叙述正确的是 A．温度升高，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大
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| 7. 难度：困难 | |
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已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是 A．所得溶液中的[H＋]＝1.0×10－13mol·L－ B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀 C．所加的烧碱溶液pH＝13.0 D．所得溶液中的[Mg2＋]＝5.6×10－10mol·L－1
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| 8. 难度：困难 | |
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对于可逆反应A（g）+2B(g)
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| 9. 难度：中等 | |
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某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是
A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点Kw的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
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| 10. 难度：中等 | |
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一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g) A．若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大 B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L C．达到平衡时X浓度为0.04 mol/L D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H＞0
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| 11. 难度：中等 | |
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2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2＝2CO2 +3H2O，电池示意如图,下列说法不正确的是 A．电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移 B．a极为电池的负极 C．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 D．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e—＝2H2O
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| 12. 难度：困难 | |
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下列四个图像的有关说法正确的是
A．①表示反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的△H=183 kJ·mol-1 B．②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g) C．③表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液 D．④表示10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.l mol/L HCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO3溶液
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| 13. 难度：中等 | |
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下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是 A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HCO3
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| 14. 难度：中等 | |
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已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是 A．NaOH溶液 B．氨水 C．KMnO4、ZnCO3 D．H2O2、ZnO
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| 15. 难度：中等 | |
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下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是 ①明矾和FeCl3可作净水剂． ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸． ③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂． ⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞． ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂． ⑦长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用． A．①④⑦ B．全有关 C．②⑤ D．③⑥
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| 16. 难度：中等 | |
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下列电子排布式或轨道表示式正确的是 A．C原子的轨道表示式： B．N原子轨道表示式： C．Cr基态原子核外电子排布式：[Ar]3d54s1 D．Ca原子的电子排布式：[Ar]3d2
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| 17. 难度：中等 | |
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下列各组元素的第一电离能按递增的顺序正确的是 A、Na Mg Al B 、B C N C、 Si P As D、 He Ne Ar
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| 18. 难度：中等 | |
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周期表第二行中原子序数相连的X、Y、Z三种元素的连续电离能如下表，下列叙述正确的是
A．X的原子电子层结构为1s22s1 B．Y为ⅡA族元素，其元素符号为Mg C．Z的价电子数为1 D．X的原子半径小于Y的原子半径
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| 19. 难度：困难 | |
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常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是 A．浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—) ＋c(H2CO3) B．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH—) C．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H+)＝c(OH－)+c(NH3·H2O) D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO—)
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| 20. 难度：困难 | |||||||||||||
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温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2，反应2NO2(g)
下列说法正确的是 A. 反应在前50 s的平均速率为v(NO2)＝0.0012 mol·L－1·s－1 B. 保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，v(正)＞v(逆) C. 保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K＝0.125，则反应的ΔH<0 D. T温度时，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%
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| 21. 难度：困难 | |
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CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。 （1）已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol－1 CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=2.8 kJ·mol－1 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol－1 反应CO2(g)＋CH4(g) （2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验： 在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v（H2）= mol/（L·min） ②该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数的数值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 。 A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大 C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入1molCO2和3molH2 ④在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________。 ⑤我们常用的一种甲醇燃料电池，是以甲醇与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液。写出该电池负极的电极反应式__________________________。
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| 22. 难度：困难 | |
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右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是 装置，乙池是 装置。 （2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是 ，B（石墨）电极的名称是 。 （3）写出电极反应式： 通入O2的电极的电极反应式是 。 A（Fe）电极的电极反应式为 。 （4）乙池中反应的化学方程式为 。 （5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）
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| 23. 难度：困难 | |
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已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题： ①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) ③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) （1）上述关系一定不正确的是 (填序号)。 （2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 ，该溶液中离子浓度的大小关系为 (填序号)。 （3）若关系③正确，则溶液中溶质为 。 （4）若四种离子浓度关系有c(NH4+)＝c(Cl-)，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。 （5）25℃，pH＝a的盐酸VamL与pH＝14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va Vb(填>、<、=、无法确定)。
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| 24. 难度：困难 | |||||||||||||
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铁铜单质及其化合物的应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体，为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
请回答下列问题： （1）化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol/L时，沉淀就达到完全。已知Fe（OH）2的Ksp约为1.0×10﹣15，则a= 。 （2）加入氧化剂的目的是 ，X应选择 。 A．K2Cr2O7 B．浓HNO3 C．H2O2 D．KMnO4 （3）加入的物质Y是 。 （4）设计实验从溶液Ⅲ中获得纯净的CuCl2•2H2O。简要描述实验步骤 。
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| 25. 难度：困难 | |
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有A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题： （1）以上这五种元素中，属于S区的是____________________（填元素符号）。 （2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）____________。 （3）写出D元素基态原子的外围电子排布式__________________________________。 （4）元素电负性为B___________D，元素第一电离能为C__________E。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”） （5）由这五种元素组成的一种化合物是____________________（写化学式）。[来
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