Question

2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200^oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C₂H₅OH +3O₂＝2CO₂ +3H₂O，电池示意如图,下列说法不正确的是

A．电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

B．a极为电池的负极

C．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

D．电池正极的电极反应为：4H⁺ + O₂ + 4e^—＝2H₂O

Answer

A

【解析】

试题分析：A、原电池中负极失去电子，则乙醇在负极通入，发生失去电子的氧化反应。碳元素的化合价从－2价升高到＋4价，失去6个电子，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，A错误；B、乙醇在负极通入，则a电极是负极，B正确；C、氧气在正极通入，因此电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极，C正确；D、由于存在质子交换膜，则氧气在正极的电极反应式为4H+ + O2 + 4e—＝2H2O，D正确，答案选A。

考点：考查原电池的有关判断