Question

已知298K时，Mg(OH)₂的溶度积常数Ksp＝5.6×10^－12，取适量MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是

A．所得溶液中的[H^＋]＝1.0×10^－13mol·L^－

B．加入Na₂CO₃固体，可能生成沉淀

C．所加的烧碱溶液pH＝13.0

D．所得溶液中的[Mg^2＋]＝5.6×10^－10mol·L^－1

Answer

C

【解析】

试题分析：A．常温下pH=13的溶液中c （H+）=10-13mol/L，A正确；B．加入Na2CO3固体，当c（Mg2+）×c（CO32-）＞ksp（MgCO3）时，可生成沉淀，B正确；C．因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13，所以所加NaOH溶液pH＞13，C错误；D．溶液中的c （Mg2+）==5.6×10-10 mol/L，D正确，答案选C。

考点：考查难溶电解质的溶解平衡的相关计算和判断