Question

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是

A．若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L

C．达到平衡时X浓度为0.04 mol/L

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H＞0

Answer

C

【解析】

试题分析：A、正反应是体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向进行，但温度不变，平衡常数不变，A错误；B、将容器容积变为20L，降低压强，平衡向逆反应方向移动，，Z的平衡浓度小于原来的，B不正确；C、60s达到平衡，生成0.3molZ，则根据方程式可知消耗X是0.6mol，所以用达到平衡时X浓度为（1mol－0.6mol）÷10L＝0.04 mol/L，C正确；D、升高温度，X的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，H＜0，D错误，答案选C。

考点：考查可逆反应的有关计算和外界条件对反应速率以及平衡状态的影响等