Question

温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO₂，反应2NO₂(g) N₂O₄(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(N2O4)/mol	0	0.12	0.18	0.20	0.20

下列说法正确的是

A. 反应在前50 s的平均速率为v(NO₂)＝0.0012 mol·L^－1·s^－1

B. 保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N₂O₄时，v(正)＞v(逆)

C. 保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K＝0.125，则反应的ΔH<0

D. T温度时，若起始向容器中充入2.0 mol N₂O₄，则平衡时N₂O₄的转化率大于80%

Answer

C

【解析】

试题分析：A、v（NO2）＝2v（N2O4）＝2×＝0.0024 mol·L－1·s－1，A错误；B、保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，相当于增大压强平衡左移，v（逆）＞v（正），B错误；C、温度为T时的K（T）＝＞0.125＝K，可见升高温度，平衡左移，故正反应为放热反应，C正确；D、若在4.0 L容器中充入2.0 mol N2O4，达到平衡时，N2O4的转化率为80%，将容器压缩为2.0 L时，平衡向生成N2O4的方向移动，故N2O4的转化率小于80%，D错误，答案选C。

考点：考查外界条件对平衡状态的影响和有关计算