Question

常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是

A．浓度为0.1 mol·L^－1的碳酸钠溶液：c(Na^＋)＝2c(CO₃^2—)＋c(HCO₃^—) ＋c(H₂CO₃)

B．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl^—)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^—)

C．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H⁺)＝c(OH^－)+c(NH₃·H₂O)

D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na^＋)>c(CH₃COO^—)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液中根据物料守恒可知c(Na＋)＝2c(CO32—)＋2c(HCO3—) ＋2c(H2CO3)，A错误；B．氨水是弱碱，存在电离平衡，则pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，则溶液中c(NH4＋)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H＋)，B错误；C．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液中只有氯化铵，铵根水解，因此根据质子守恒可知c(H+)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)，C正确；D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性，则根据电荷守恒可知c(Na＋)＝c(CH3COO—)，D错误，答案选C。

考点：考查离子浓度大小比较