已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是
A．NaOH溶液 B．氨水 C．KMnO4、ZnCO3 D．H2O2、ZnO
下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是
A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HCO3
下列四个图像的有关说法正确的是
A．①表示反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的△H=183 kJ·mol-1
B．②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)
2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积分数)随时间的变化，则D一定是气体
C．③表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液
D．④表示10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.l mol/L HCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO3溶液
2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2＝2CO2 +3H2O，电池示意如图,下列说法不正确的是
A．电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
B．a极为电池的负极
C．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
D．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e—＝2H2O
一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是
A．若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L
C．达到平衡时X浓度为0.04 mol/L
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H＞0
某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是
A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点Kw的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
