| 1. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是( ) A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量 B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 C．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 D．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态
|
|
| 2. 难度：困难 | |
|
已知下列反应的反应热: （1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1 （2）C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1 （3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为( ) A．ΔH=-488.3 kJ·mol-1 B．ΔH=-244.15 kJ·mol-1 C．ΔH=-977.6 kJ·mol-1 D．ΔH=+488.3 kJ·mol-1
|
|
| 3. 难度：困难 | |
|
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1 下列说法正确的是( ) A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1 B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( ) ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A．①③⑤ B．②⑤ C．②③⑤ D．①③④
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g) A．C生成的速率和C分解的速率相等 B．单位时间内生成n molA,同时生成3n molB C．B的消耗速率与C的消耗速率之比为1∶1 D．混合气体密度保持不变
|
|
| 6. 难度：困难 | |
|
将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s) A．22 B．24 C．20 D．25
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
已知热化学方程式：SO2(g)＋1/2O2(g) A．Q1=Q2=98.32 B．Q1＞Q2＞98.32 C．Q2＜Q1＜98.32 D．Q1＜Q2＜98.32
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化其中一定能表明平衡移动的是（ ） A．反应物的转化率 B．反应混和物的浓度 C．正、逆反应速率 D．反应混和物的压强
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
5L容器中充入2molA(g)和1molB(g)，在一定条件下发生反应： 2A(g)＋B(g) A．67% B．50% C．25% D．5%
|
|
| 10. 难度：简单 | |
|
酸碱恰好完全中和时( ) A．酸与碱的物质的量一定相等 B．溶液呈现中性 C．酸与碱的物质的量浓度相等 D．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等
|
|
| 11. 难度：简单 | |
|
在中和滴定实验中用到的仪器，只需用蒸馏水洗净不能用待盛放液体润洗的是( ) A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．移液管 D．锥形瓶
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是( ) A．两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1 B．分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同 C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等 D．分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同
|
|
| 14. 难度：简单 | |
|
温度相同,浓度均为0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是( ) A．③①④②⑤ B．①③⑤④② C．③②①⑤④ D．⑤②④①③
|
|
| 15. 难度：困难 | |
|
把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为 A ．1:1 B．1:5 C．1:9 D．2:3
|
|
| 16. 难度：中等 | |
|
常温下，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液pH＝11，下列表述正确的是( ) A．c(Na＋)＝c(CH3COO—) B．c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1 C．由水电离出来的c(OH—)＝1.0×10－11 mol·L－1 D．往该溶液中加入0.05 mol·L－1的CH3COONa，pH值变大
|
|
| 17. 难度：困难 | |
|
室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是( ) A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)＋c(C2O42－) C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－) D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)
|
|
| 18. 难度：简单 | |
|
室温下某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13 mol·L-1,该溶液的溶质不可能是( ) A．NaHSO4 B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)2
|
|
| 19. 难度：中等 | |
|
在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该溶质的固体物质的是( ) A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾
|
|
| 20. 难度：简单 | |
|
25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是( )
A．在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) B．在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-) C．在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D．在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
|
|
| 21. 难度：简单 | |
|
已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13 ，Ksp(Ag2CrO4)＝9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( ) A．Cl－、Br－、CrO42－ B．CrO42－、Br、Cl－ C．Br－、Cl－、CrO42－ D．Br、CrO42－、Cl－
|
|
| 22. 难度：简单 | |
|
某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
提示:BaSO4(s) A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
|
|
| 23. 难度：简单 | |
|
对于原电池的电极名称,叙述错误的是( ) A．发生氧化反应的一极为负极 B．正极为电子流入的一极 C．比较不活泼的金属为负极 D．电流流出的一极为正极
|
|
| 24. 难度：困难 | |
|
已知某镍镉(Ni—Cd)电池的电解质溶液为KOH溶液，其放电按下式进行： Cd＋2NiOOH＋2H2O=Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( ) A．充电时阳极反应：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－ B．充电过程是电能转化为化学能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动
|
|
| 25. 难度：中等 | |
|
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是( ) A．检测时,电解质溶液中的H+向负极移动 B．若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气 C．电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O D．正极上发生的反应为:O2+4e-+2H2O=4OH-
|
|
| 26. 难度：中等 | |
|
关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是( ) A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 B．电解液的成分都保持不变 C．阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+ D．阴极反应都只有Cu2++2e-=Cu
|
|
| 27. 难度：中等 | |
|
用惰性电极电解下列溶液,其中随着电解的进行,溶液pH逐渐减小的是( ) ①氯化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③氢氧化钠溶液 ④稀硫酸 ⑤稀盐酸 ⑥硫酸钠溶液 A．①③⑤ B．②④⑤ C．②④ D．②④⑥
|
|
| 28. 难度：困难 | |
|
铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示,下列说法正确的（ ）
A．阳极产生KOH B．阴极产生KOH C．大量H+通过离子交换膜从左侧到右侧 D．大量K+通过离子交换膜从右侧到左侧
|
|
| 29. 难度：中等 | |
|
下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( ) A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护栏表面涂漆 C．汽水底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块
|
|
| 30. 难度：中等 | |
|
铁钉和碳棒用导线连接，浸入稀NaCl溶液中，正极发生的反应是( ) A．2H＋＋2e－===H2↑ B．2H2O＋O2＋4e－===4OH－ C．Fe－2e－===Fe2＋ D．4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
|
|
| 31. 难度：困难 | |
|
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。 （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。 已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1； C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为________________________ （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为 CO2(g)＋3H2(g) ①该反应的平衡常数表达式为K＝_____________。 ②取一定体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图Z76(a)所示，则该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。
(a) (b) 图Z76 ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间的变化关系如图(b)所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI________KⅡ(填“>”“<”或“＝”)。 （3）以CO2为原料还可以合成多种物质。 ①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为：____________ 2NH3＋CO2 ②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为____ ____。
|
|
| 32. 难度：困难 | |
|
根据如图所示装置回答:
（1）当X为Pt, Y为Fe, Z为AgNO3时,阳极反应为 ,阴极反应为 （2）X为Cu,Y为Fe,Z为CuSO4时,阳极反应为 ,阴极反应为 。 （3）用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为 mol/L
|
|
| 33. 难度：压轴 | |
|
下图是一个化学过程的示意图。
（1）通入O2的电极名称 、C(Pt)电极的名称是______________ （2）写出通入O2的电极上的电极反应式是_______ _______________________。 （3）写出通入CH3OH的电极上的电极反应式是______________________________。 （4）乙池中反应的化学方程式为__________________________________。 （5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2__________mL(标准状况下)；
|
|
| 34. 难度：困难 | |
|
测血钙的含量时,可将2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。 （1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式 。 （2）判断滴定终点的方法是 。 （3）计算:血液中含钙离子的浓度为 mol/L。
|
|
