Question

常温下，0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液pH＝11，下列表述正确的是(    )

A．c(Na^＋)＝c(CH₃COO^—)

B．c(CH₃COO^—)＋c(CH₃COOH)＝0.1 mol·L^－1

C．由水电离出来的c(OH^—)＝1.0×10^－11 mol·L^－1

D．往该溶液中加入0.05 mol·L^－1的CH₃COONa，pH值变大

Answer

B

【解析】

试题分析：A、醋酸根离子水解，所以醋酸根离子浓度不等于钠离子浓度，不选A；B、根据物料守恒，c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) ＝0.1 mol·L－1，正确，选B；C、水电离的氢氧根离子浓度为10-3mol/L,错误，不选C；D、加入醋酸钠，浓度减小，溶液的pH变小，错误，不选D。

考点：盐类的水解平衡