Question

室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是(    )

A．Na₂S溶液：c(Na^＋)>c(HS^－)>c(OH^－)>c(H₂S)

B．Na₂C₂O₄溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HC₂O₄^－)＋2c(H₂C₂O₄)＋c(C₂O₄^2－)

C．Na₂CO₃溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)

D．CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c(Na^＋)＋2c(Ca^2＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＋c(Cl^－)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、硫化钠溶液中硫离子水解溶液显碱性，硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，硫氢根离子继续水解生成硫化氢和氢氧根离子，所以氢氧根离子浓度大于硫氢根离子浓度，错误，不选A；B、草酸钠溶液中根据物料守恒，1/2c(Na＋) =c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＋c(C2O42－)，电荷守恒分析，c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)，两式联立，去掉钠离子浓度得出c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)，错误，不选B；C、碳酸钠溶液中电荷守恒为，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－) ＋c(HCO3-)，错误，不选C；D、在混合溶液中电荷守恒正确，选D。

考点： 溶液中的离子浓度大小比较

【名师点睛】在盐的溶液中通常存在三种守恒关系，即物料守恒和电荷守恒和质子守恒，可以从物料守恒和电荷守恒导出质子守恒。其中物料守恒是体现电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。电荷守恒是指电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。