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25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是(    )

满分5 manfen5.com

A．在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B．在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)

C．在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D．在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

 

A 【解析】 试题分析：A、A点溶液中的溶质为醋酸钠，因为醋酸根离子水解，溶液显碱性，但醋酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，错误，选A；B、B点溶液为中性，则氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒分析，钠离子浓度等于醋酸根离子浓度，正确不选B；C、C点溶液为等量的醋酸钠和醋酸，溶液显酸性，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，所以离子浓度顺序正确，不选C；D、根据物料守恒分析，正确，不选D。 考点： 酸碱混合时溶液的定性判断和溶液中的离子浓度大小比较  
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考点分析：
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在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该溶质的固体物质的是(    )

A．氯化铝     B．碳酸氢钠    C．硫酸镁    D．高锰酸钾

 

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室温下某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13 mol·L-1,该溶液的溶质不可能是(    )

A．NaHSO4      B．NaCl       C．HCl     D．Ba(OH)2

 

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室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是(    )

A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)＋c(C2O42－)

C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)

 

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常温下，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液pH＝11，下列表述正确的是(    )

A．c(Na＋)＝c(CH3COO—)

B．c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1

C．由水电离出来的c(OH—)＝1.0×10－11 mol·L－1

D．往该溶液中加入0.05 mol·L－1的CH3COONa，pH值变大

 

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把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为

A ．1:1       B．1:5        C．1:9       D．2:3

 

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