室温下某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13 mol·L-1,该溶液的溶...

室温下某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13 mol·L-1,该溶液的溶质不可能是( )

A．NaHSO4 B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)2

B 【解析】试题分析：溶液中水电离产生氢离子浓度等于10-13 mol·L-1，说明抑制水的电离，应该为能电离出氢离子或氢氧根离子的物质，所以选B。考点：水的电离平衡

考点分析：

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室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是( )

A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)＋c(C2O42－)

C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)

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常温下，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液pH＝11，下列表述正确的是( )

A．c(Na＋)＝c(CH3COO—)

B．c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1

C．由水电离出来的c(OH—)＝1.0×10－11 mol·L－1

D．往该溶液中加入0.05 mol·L－1的CH3COONa，pH值变大

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把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为

A ．1:1 B．1:5 C．1:9 D．2:3

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温度相同,浓度均为0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是( )

A．③①④②⑤ B．①③⑤④② C．③②①⑤④ D．⑤②④①③

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有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是( )

A．两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1

B．分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等

D．分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同

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