Question

某温度时,BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(    )

提示:BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)的平衡常数K_sp=c(Ba²⁺)·c(SO₄^2-),称为溶度积常数。

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

Answer

C

【解析】

试题分析：A、加入硫酸钠，可以是溶液中硫酸根离子浓度增大，但根据溶解平衡分析，溶解平衡逆向移动，析出硫酸钡沉淀，钡离子浓度减小，从a点沿曲线向右移动，错误，不选A；B、通过蒸发，溶液中的硫酸根离子浓度和钡离子浓度都增大，错误，不选B；C、d点硫酸根离子和钡离子浓度的乘积比Ksp小，是不饱和溶液，没有硫酸钡沉淀生成，正确，选C；D、因为Ksp只受温度的影响，在温度相同的条件下，Ksp都相同，错误，不选D。

考点：难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化

【名师点睛】注意曲线上的各点是饱和溶液，在温度相同的条件下，各点计算的Ksp都相同。曲线下的各点是不饱和溶液，曲线线以上的各点是过饱和溶液，一定有沉淀析出。