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已知热化学方程式:SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g);△H=―98.32...

已知热化学方程式:SO2(g)+1/2O2(g)满分5 manfen5.comSO3(g);△H=―98.32kJ/mol,温度相同时,分别向恒容容器和恒压容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反应,达平衡后,放出热量分别为:Q1kJ、Q2kJ,则下列关系正确的是(   )

A.Q1=Q2=98.32    B.Q1>Q2>98.32   C.Q2<Q1<98.32   D.Q1<Q2<98.32

 

D 【解析】 试题分析:反应为可逆反应,则当恒容容器中充入1摩尔二氧化硫和0.5摩尔氧气时,放出的热量会小于98.32KJ,如果保持恒压,由于反应后气体物质的量减小,所以压强会减小,在恒压条件下进行反应,相当于在恒容的基础上加压,平衡正向移动,所以放出的热量比恒容时的热量多,但反应物仍不能完全转化,所以放出的热量仍小于98.32KJ,所以选D。 考点: 有关反应热的计算 【名师点睛】注意反应是可逆的,根据热化学方程式的含义分析,当恒容容器中充入物质时,不可能完全转化,所以热量少,恒压下,相当于在恒容条件下加压,平衡会正向移动。  
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考点分析:
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将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)满分5 manfen5.comNH3(g)+HI(g) ②2HI(g)满分5 manfen5.comH2(g)+I2(g)。达到平衡时,c(H2)=1 mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为(    )

A.22           B.24          C.20         D.25

 

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在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)满分5 manfen5.com2C(g)达到平衡的标志是(    )

A.C生成的速率和C分解的速率相等

B.单位时间内生成n molA,同时生成3n molB

C.B的消耗速率与C的消耗速率之比为1∶1

D.混合气体密度保持不变

 

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在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(    )

增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂

A.①③⑤     B.②⑤     C.②③⑤    D.①③④

 

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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1

下列说法正确的是(    )

A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1

B.反应中的能量变化如图所示

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C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D.根据推知反应CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1

 

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已知下列反应的反应热:

(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为(    )

A.ΔH=-488.3 kJ·mol-1         B.ΔH=-244.15 kJ·mol-1

C.ΔH=-977.6 kJ·mol-1     D.ΔH=+488.3 kJ·mol-1

 

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