| 1. 难度：中等 | |
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人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是 A．铁、金属活动性顺序表 B．金、质量守恒定律 C．银、元素周期律 D．铜、金属密度顺序表
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| 2. 难度：简单 | |
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下列广告语对应商品中含有的物质有误的是 A．“红梅味精，领先（鲜）一步”－－蛋白质 B．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇 C．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”——碳酸钙 D．“要想皮肤好，早晚用大宝”——丙三醇
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| 3. 难度：中等 | |
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下列实验操作能达到目的的是
A．分离碘酒中的碘 B．蒸发 C．检查装置气密性 D．读取气体体积
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| 4. 难度：中等 | |
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已知短周期元素的四种离子：aA2＋、bB＋、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 A、原子序数 d＞c＞b＞a B、单质的还原性D＜C＜B＜A C、离子半径 C3—＞D—＞B＋＞A2＋ D、A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的量浓度）的pH值C＞B＞A
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| 5. 难度：中等 | |
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分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案： ① A．一样多 B．①多 C．②多 D．无法判断
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| 6. 难度：中等 | |
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限定使用以下物质，盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、醋酸、稀硫酸。则符合 2H＋＋CO32－=CO2↑＋2H2O这个离子方程式的化学方程式共有 A．15个 B．12个 C．9个 D．6个
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| 7. 难度：中等 | |
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人造空气（氧气O2与氦气He的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的质量比是 A． 1：1 B． 1∶4 C． 2： 1 D．2：3
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| 8. 难度：困难 | |
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已知S2O8n－离子和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n－离子在一定条件下可把Mn2＋氧化成MnO4－离子，若反应后S2O8n－离子生成SO42－离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则S2O8n－中的n值和S元素的化合价是 A．2, +6 B．2, +7 C．4 ,+6 D．4 , +7
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| 9. 难度：中等 | |
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下列物质中属于纯净物的一组是 ①冰水混合物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥漂白粉 ⑦二甲苯 ⑧TNT ⑨溴苯 ⑩C5H10 ⑪含氧40％的氧化镁 ⑫花生油 ⑬福尔马林 ⑭密封保存的NO2气体 A．①⑧⑨⑪ B．②③④⑥ C．⑦⑩⑫⑬⑭ D．①④⑧⑨⑪⑫
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| 10. 难度：中等 | |
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将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为 A．只有AgBr沉淀生成 B． AgCl和AgBr沉淀等量生成 C． AgCl沉淀少于AgBr沉淀 D． AgCl沉淀多于AgBr沉淀
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| 11. 难度：困难 | |
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苯的同系物C12H18有多种同分异构体，其中二取代苯的同分异构体（不考虑立体异构）有 A．48种 B．45种 C．42种 D．以上都不是
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| 12. 难度：困难 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－ ②pH=11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－ ③水电离的H＋浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－ ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、K＋、SO42－、NO3－ ⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－ ⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、S2－ A．①③⑤ B．②④ C．②⑤⑥ D．④⑤
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| 13. 难度：困难 | |
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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA ②常温下，4g CH4含有NA个C-H共价键 ③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ④将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水 ⑤25 ℃时，pH=12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA ⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子 A．①③⑤ B．②⑤ C．②④⑥ D．②③⑤
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| 14. 难度：困难 | |
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下列排列顺序完全正确的组合是 ①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg(OH)2 ②等浓度的下列盐溶液的pH关系：NaAlO2＞NaHCO3＞NaClO ③常温下，以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a1=a2＞a3 ④同温下，1L0.5mol/L NH4Cl溶液中n(NH4＋)与2L 0.25mol/LNH4Cl溶液中n(NH4＋)，分别为a、b，则a＞b ⑤热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S ⑥半径：Cl－＞O2－＞Al3+；F＜Si＜Na ⑦氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋ ⑧沸点：金刚石＞氯化钠＞干冰＞冰醋酸 A．①②③④⑥ B．①③④⑥⑦⑧ C．②⑤⑧ D．①④⑥⑦
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| 15. 难度：困难 | |
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已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1 ②N2(g)＋3H2(g) ③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1 下列说法正确的是 A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3
B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1 D．氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋906 kJ·mol－1
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| 16. 难度：困难 | |
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已知重铬酸钾（K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色)+ H2O ①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。 ②向2 mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72－ + 14H＋+ 6Fe2＋ A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 B．实验②能说明氧化性：Cr2O72－ > Fe3＋ C． CrO42－ 和Fe2＋在酸性溶液中可以大量共存 D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
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| 17. 难度：困难 | |
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一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），发生反应H2（g）+I2（g） A．后一反应的平衡常数为1 B．后一反应的平衡常数为0.5 C．后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 mol·L-1 D．后一反应达到平衡时，HI（g）的平衡浓度为0.5 mol·L-1
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| 18. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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25℃时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是
A．酸性强弱：H2CO3＞HF B．①和②中溶质均未水解 C．离子的总浓度：①＞③ D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)
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| 19. 难度：困难 | |
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已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO2-形式存在。现以Al—H2O2燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气 (电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极)。下列说法正确的是
A．燃料电池的总反应为：2Al+3HO2－ = 2AlO2－ + 2H2O B．电解时，Al消耗2.7g，则产生氮气的体积为1.12L C．电极b是负极，且反应后该电极区pH增大 D．电解过程中，电子的流向由a→d，c→b。
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| 20. 难度：困难 | |
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向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)
A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段大于b～c段
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| 21. 难度：压轴 | |||||||||||||||||||||
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（I）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
（1）若B是淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出④反应的化学方程式___________________________。 （2）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式______________。 （3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式________________________。 （4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式________________________。 （5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式______________________________________________。 （II）在温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。已知：2SO2(g)+O2(g)
则：α1+α2=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ 。 （III）HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐 C．H2B(少量)+H2C- 回答下列问题： （1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是_____________。 （2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合质子(H+)的是_________，最难结合质子的是____________。 （3）完成下列反应的离子方程式HA（过量）＋C3-：________________________________。 (IV)在25下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+) = c(Cl－)，则溶液显______________（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_____________。
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| 22. 难度：困难 | |||||||||
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某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
（1）稀硫酸应放在 中（填写仪器名称）。 （2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关 、打开开关 就可观察到氢氧化亚铁的颜色为 。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由 。 （3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是 。 （4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] （相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。 ①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是 。 A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗 C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗 ②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：
滴定过程中发生反应的离子方程式为 。滴定终点的现象是 。 通过实验数据计算的该产品纯度为 （用字母ac表示）．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是 。 A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积 B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗 D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低
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| 23. 难度：压轴 | |||||||||
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向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量（n）和加入溶液B的体积（V）关系如图。
（1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀为（化学式） （2）溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比 ，从90 mL至100mL之间加入10 mL B溶液时发生的离子反应方程式 （3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表
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