Question

向100mLBaCl₂、AlCl₃和FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量（n）和加入溶液B的体积（V）关系如图。

（1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀为（化学式）               

（2）溶液B中Na₂SO₄与NaOH的物质的量浓度之比     ，从90 mL至100mL之间加入10 mL B溶液时发生的离子反应方程式               

（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表

溶质	Na2SO4	BaCl2	FeCl3
C(mol/L)

Answer

（共12分）

（1）BaSO4 Fe(OH)3 （各1分）

（2）1：1 （2分） Ba2+ +SO42- =BaSO4↓ （1分）

Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O （1分）

（3）1 1 0.1 （各2分）

【解析】

试题分析：

（1）当加入B溶液110mL时，Ba2+与SO42‾完全反应生成BaSO4沉淀，Fe3+与OH‾反应生成Fe(OH)3沉淀，Al3+与足量的OH‾反应生成AlO2－，所以沉淀为BaSO4和Fe(OH)3。

（2）90—100 mL时这10 mL B溶液的滴加、Al(OH)3沉淀的溶解及BaSO4沉淀的生成同时发生：

Ba2++ SO42－ = BaSO4↓，Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+2H2O，并且物质的量相等，得出Na2SO4与NaOH的物质的量相等，则浓度之比为1：1。

（3）第二阶段溶解的Al(OH)3与生成的BaSO4沉淀物质的量相等，则n（SO42‾）=n（OH‾）即n（Na2SO4）=n（NaOH），Na2SO4与NaOH的物质的量浓度相等；加入溶液B 100mL时，Ba2+恰好沉淀完全，第三阶段加入溶液B 100～110mL时，沉淀总物质的量减少，Al(OH)3继续溶解，发生反应Al(OH)3+OH‾= AlO2－+2H2O，根据图像可知本阶段溶解了0.01mol的Al(OH)3，需要NaOH物质的量为0.01mol，消耗的溶液B为10mL，则C（NaOH）=0.01mol ÷ 0.01L=1mol•L‾1，则c（Na2SO4）=1mol•L‾1，加入溶液B 100mL时，Ba2+恰好沉淀完全，则n（Ba2+）=n（SO42‾）=0．1L×1mol•L‾1=0.1mol，则c（BaCl2）=0.1mol÷0.1L=1mol•L‾1，Fe(OH)3物质的量为0.11mol－0.1mol=0.01mol，则c（FeCl3）=0.01mol÷0.1L=0.1mol•L‾1，根据图像第二、三阶段共消耗NaOH物质的量为0.02mol，则溶解的Al(OH)3共0.02mol，所以原溶液含有0.02mol Al3+，则c（AlCl3）= 0.02mol÷0.1L=0.2mol•L‾1。

考点：本题考查图像的分析、离子方程式的书写、离子反应的计算。