Question

（I）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若B是淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出④反应的化学方程式___________________________。

（2）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式______________。

（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式________________________。

（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式________________________。

（5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式______________________________________________。

（II）在温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   ΔH =-98.3 kJ·mol^-1。

容  器	甲	乙	丙
反应物投入量	2 mol SO2、1 mol O2	2 mol SO3	m mol SO2、n mol O2、p mol SO3
c(SO3) /mol·L^-1	1.4	1.4	1.4
能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
SO2或SO3的转化率	α1	α2	12.5%

则：α₁+α₂=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ 。

（III）HA、H₂B、H₃C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：A．HA+HC^2-(少量)A^-+H₂C^-     B．H₂B(少量)+2A^-B^2-+2HA

C．H₂B(少量)+H₂C^-HB^-+H₃C

回答下列问题：

（1）相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中，酸性最强的是_____________。

（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六种离子中，最易结合质子(H⁺)的是_________，最难结合质子的是____________。

（3）完成下列反应的离子方程式HA（过量）＋C^3-：________________________________。

(IV)在25下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺) = c(Cl^－)，则溶液显______________（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数Kb=_____________。

Answer

（共25分）

（Ⅰ）（10分 各2分）

（1）NaOH+CO2=NaHCO3

（2）4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件不写不扣分）

（3）AlO－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－

（4）Si+2NaOH+2H2O=NaSiO3+2H2↑

（5）2Fe3++Fe=3Fe2+

（Ⅱ）（6分）1（2分）， 1.6（2分），39.32（2分）

（Ⅲ）（6分）（1）H2B （2分）

（2）C3-，HB- （各1分）

（3）2HA(过量)+C3-=H2C-+2A-（2分）

（Ⅳ）（3分）中（1分） （2分）

【解析】

试题分析：

（Ⅰ）

（1）B是淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，D物质常用于食品工业。则A为Na、B为Na2O2、C为NaOH、D为NaHCO3，NaOH与过量的CO2反应可生成NaHCO3，化学方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3。

（2）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。则A为N2、B为NH3、C为NO、D为NO2，反应③为NH3的催化氧化，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。

（3）D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。则A为Al、B为AlCl3、C为Na AlO2、D为Al(OH)3，反应④为Na AlO2溶液与过量的CO2反应，生成Al(OH)3沉淀和HCO3‾，离子方程式为：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－。

（4）A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。则A为Si、B为SiO2、C为Na2SiO3，D为Na2CO3，反应②为Si与NaOH溶液的反应，化学方程式为：Si+2NaOH+2H2O=NaSiO3+2H2↑。

（5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。则A为Fe、C为FeCl3、D为FeCl2，反应④为Fe还原Fe3+，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+。

（Ⅱ）根据甲、乙、丙可知平衡均是等效的。甲是反应物开始建立平衡，乙是生成物开始建立平衡，所以SO2和SO3的转化率之和是1。丙中SO3的转化率是0.125，平衡时SO3的物质的量是1.4mol，所以有p×（1－0.125）＝1.4mol，解得p＝1.6mol。根据反应式可知每消耗2mol三氧化硫，就吸收98.3 kJ热量，丙中消耗的三氧化硫是1.6mol×0.125＝0.2mol，吸热是0.2×98.3 kJ/2＝9.83kJ。乙中消耗三氧化硫是0.6mol×98.3 kJ/2＝29.49kJ。所以共吸热29.49kJ＋9.83kJ＝39.32kJ。

（Ⅲ）本题主要考查“较强酸+较弱酸盐较强酸盐+较弱酸”的反应规律，由所给方程式可得酸性：H2B＞HA＞H2C-＞H3C，相应的它的离子结合质子的顺序为：C3-＞HC2-＞H2C-＞A-＞HB-。

（Ⅳ）根据电荷守恒，当c(NH4+) = c(Cl－)时，溶液中的c(H+) = c(OH－)，故溶液显中性。Kb== =

考点:本题考查元素化合物的性质、物质的推断、化学方程式与离子方程式的书写。