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25℃时,浓度均为0.1 mol/L的溶液,其pH如下表所示。有关说法正确的是 ...

25℃时,浓度均为0.1 mol/L的溶液,其pH如下表所示。有关说法正确的是

序号

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

A.酸性强弱:H2CO3>HF

B.①和②中溶质均未水解

C.离子的总浓度:①>③

D.④中:c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)满分5 manfen5.com0.1 mol/L

 

C 【解析】 试题分析:选项A中不同弱酸强碱盐浓度相等时,PH越大说明对就的酸越易水解,越弱越水解,故HF的酸性强。选项B中CH3COONH4溶液 pH=7.0是CH3COO-的水解程度和NH4+水解程度相同的缘故。NaCl溶液中不存在水解。选项C中①和③溶液中Na+溶液是相等的,另外①中Cl-浓度应该和③中F-和OH-浓度之和相等,但③溶液显碱性,因此③中H+浓度比①中H+浓度小,故C选项正确。选项D中溶液④中的物料守恒式应该是:c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)=c(Na+)=0.1 mol/L,故C不正确。 考点:电解质溶液中的电离平衡与水解平衡,涉及电荷守恒与物料守恒及电离或水解程度大小的判断。  
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考点分析:
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一定温度下在一个容积为1 L的密闭容器中,充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)发生反应H2(g)+I2(g)满分5 manfen5.com2HI(g)经充分反应达到平衡后生成的HI(g)占气体体积的50%在该温度下在另一个容积为2L的密闭容器中充入1 mol HI(g)发生反应HI(g)满分5 manfen5.com满分5 manfen5.comH2(g)+ 满分5 manfen5.comI2(g)则下列判断正确的是

A.后一反应的平衡常数为1

B.后一反应的平衡常数为0.5

C.后一反应达到平衡时,H2的平衡浓度为0.25 mol·L-1

D.后一反应达到平衡时,HI(g)的平衡浓度为0.5 mol·L-1

 

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已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:Cr2O7 2-(橙色)+ H2O满分5 manfen5.com2H+ 2CrO42- (黄色)

①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色;向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4,溶液由黄色变为橙色。

②向2 mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液,溶液由橙色变为绿色,发生反应:Cr2O72- + 14H+ 6Fe2+ 满分5 manfen5.com2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。下列分析正确的是

A.实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B.实验②能说明氧化性:Cr2O72 > Fe3+

C. CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

D.稀释K2Cr2O7溶液时,溶液中各离子浓度均减小

 

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已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)  ΔH1=+180 kJ·mol-1

②N2(g)+3H2(g) 满分5 manfen5.com2NH3(g)  ΔH2=-92.4 kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH3=-483.6 kJ·mol-1

下列说法正确的是

A.反应②中的能量变化如图所示,则ΔH2=E1-E3

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B.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

C.由反应②知在温度一定的条件下,在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2,反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184.8>Q2>2Q1

D.氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)  ΔH=+906 kJ·mol-1

 

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下列排列顺序完全正确的组合是

①溶解性:Na2CO3>NaHCO3>MgCO3>Mg(OH)2

②等浓度的下列盐溶液的pH关系:NaAlO2>NaHCO3>NaClO

③常温下,以a1a2a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度,则a1=a2a3

④同温下,1L0.5mol/L NH4Cl溶液中n(NH4)与2L 0.25mol/LNH4Cl溶液中n(NH4),分别为a、b,则a>b

⑤热稳定性:H2O>H2Se>H2S

⑥半径:Cl>O2>Al3+;F<Si<Na

⑦氧化性:MnO2>Cl2>Fe3+Cu2+

⑧沸点:金刚石>氯化钠>干冰>冰醋酸

A.①②③④⑥        B.③④⑥⑦⑧          C.②⑤⑧           D.①④⑥⑦

 

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NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是

①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

②常温下,4g CH4含有NAC-H共价键

③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

④将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L-1的氨水

25 ℃时,pH=12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA

1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子

A.①③⑤             B.②⑤                    C.②④⑥                    D.②③⑤

 

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