Question

已知：①N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)  ΔH₁＝＋180 kJ·mol^－1

②N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH₂＝－92.4 kJ·mol^－1

③2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)  ΔH₃＝－483.6 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH₂＝E₁－E₃

B．H₂的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，反应后放出的热量为Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反应后放出的热量为Q₂ kJ，则184.8＞Q₂＞2Q₁

D．氨的催化氧化反应为4NH₃(g)＋5O₂(g)=4NO(g)＋6H₂O(g)  ΔH＝＋906 kJ·mol^－1

Answer

C

【解析】

试题分析：A、ΔH2＝E1－E2，错误；B、H2O在25℃，101 kPa时是液态，不是气态，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以，错误；C、再次通入气体，会使容器内的压强增大，平衡会向体积减少的方向移动，所以184.8>Q2>2Q1，正确；D、氨的催化氧化反应为4NH3(g) +5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-1025 kJ/mol，错误。

考点：化学反应的能量变化。