Question

下列排列顺序完全正确的组合是

①溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞MgCO₃＞Mg(OH)₂

②等浓度的下列盐溶液的pH关系：NaAlO₂＞NaHCO₃＞NaClO

③常温下，以a₁、a₂、a₃分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a₁=a₂＞a₃

④同温下，1L0.5mol/L NH₄Cl溶液中n(NH₄^＋)与2L 0.25mol/LNH₄Cl溶液中n(NH₄^＋)，分别为a、b，则a＞b

⑤热稳定性：H₂O＞H₂Se＞H₂S

⑥半径：Cl^－＞O^2－＞Al³⁺；F＜Si＜Na

⑦氧化性：MnO₂＞Cl₂＞Fe^3＋＞Cu^2＋

⑧沸点：金刚石＞氯化钠＞干冰＞冰醋酸

A．①②③④⑥        B．①③④⑥⑦⑧          C．②⑤⑧           D．①④⑥⑦

Answer

D

【解析】

试题分析：①正确；②酸性：H2CO3＞HClO＞Al(OH)3，酸性越强，对应离子的水解能力越弱，可知水解能力NaAlO2＞NaClO＞NaHCO3， pH关系：NaAlO2＞NaClO＞NaHCO3，错误；③pH=2的盐酸、pH=12的氨水对水的电离都是抑制，且抑制程度相等，pH=12的碳酸钠对水的电离是促进，故a3＞a1=a2，错误；④离子浓度越大，水解程度越小，所有0.25mol/LNH4Cl溶液水解程度比0.5mol/L NH4Cl溶液水解程度大，剩余的n(NH4＋)少些，正确；⑤非金属越强，热稳定性越好，故热稳定顺序为：H2O＞H2S＞H2Se，错误；⑥正确；⑦正确；⑧沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。沸点最低的是干冰。故正确顺序为金刚石＞氯化钠＞冰醋酸＞干冰，错误。选D。

考点：盐类水解、周期律、晶体熔沸点等