2016届福建省高三上学期期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是

A ．汽车的排气管上装有“催化转换器”， 使有毒的CO和NO反应生成N₂和CO₂

B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO₂最终生成CaSO₃，可减少对大气的污染

C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO₂、SO₂，从而使雨水的pH=5.6形成酸雨

D．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料

2. 难度：简单

若X+酸盐+水，则X不可能属于

A．氧化物       B．单质       C．碱        D．电解质

3. 难度：简单

不能实现如下图转化的单质甲是

A．Si          B．S        C．Fe           D．Cu

4. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO^-的数目为N_A

B．标准状况下，2.24LCH₃COOH的分子数为0.1N_A

C．1L0.1mol/L的氨水中有0.1NA个N_A原子

D．标准状况下，0.1molCl₂溶于水，转移的电子数目为0.1 N_A

5. 难度：简单

短周期非金属元素甲－戊在元素周期表中的相对位置如右图所示。下面判断不正确的是

A．原子半径：丙>丁>戊                     B．最高化合价：甲<丁<戊

C．最高价氧化物的水化物酸性：丙<甲<乙     D．非金属性：乙>丁>丙

6. 难度：中等

化学概念在逻辑上存在如右下图所示关系。对下列概念的说法正确的是

A．氧化还原反应与放热反应属于包含关系         B．溶液与胶体属于并列关系

C．化合物与碱性氧化物属于交叉关系             D．化合物与电解质属于重叠关系

7. 难度：中等

下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对减弱的是

序号	事实	推论
A	Ca(OH)2的碱性强于Mg（OH）2	金属性：Ca＞Mg
B	与冷水反应，Na比Mg剧烈	金属性：Na＞Mg
C	SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2	非金属性：S＞C
D	t℃时，Br2+H22HBr  K=5.6×10^7 I2+H22HI   K=43	非金属性：Br＞I

8. 难度：中等

现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，Z与T形成的Z₂T 化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是

A．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z

B．氢化物的沸点排序 ：Y＞T＞R

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性 ：T＜R

D．单质氧化性：Y＞R＞T

9. 难度：中等

下列各组离子在指定的溶液中一定不能大量共存的是

A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs⁺、Ba²⁺、S^2-、Cl^-

B．1mol•L^-1的烧碱溶液中：S^2-、SO₃^2-、K⁺、SO₄^2－

C．滴人NH₄SCN溶液显红色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

D．含有大量HCO₃^-的澄清透明溶液中：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Na⁺

10. 难度：困难

下列离子方程式的书写及评价均合理的是

选项	离子方程式	评价
A	将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl2===2Fe^3＋＋4Cl^－＋I2	正确； Cl2过量，Fe^2＋、I^－均被氧化
B	用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式： 2Cl^－-2e^－===Cl2↑	正确； Cl^－优先于OH^－放电
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO^－===HClO＋HSO3^-	正确； H2SO3的酸性强于HClO
D	Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg^2＋＋2HCO3^-＋4OH^－=== Mg(OH)2 ↓ +2 CO3^2－＋2 H2O	正确； Mg(OH)2比MgCO3更难溶

11. 难度：中等

25℃时，在饱和氯水中存在平衡：Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO。下列叙述中错误的是

A．在饱和氯水中通入H₂S气体，溶液的pH变小

B．在饱和氯水中通入SO₂气体，溶液的pH变小

C．在饱和氯水中加入CaCO₃，平衡向右移，溶液的pH变大

D．在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中微粒浓度：c(Na⁺)>c(ClO^-)>c(Cl^-)>c(HClO)

12. 难度：中等

某同学用下列实验装置探究硝酸的性质。根据图示判断下列结论不正确的是

A．试管内壁上“黄霜”的成分是硫

B．该实验探究说明浓硝酸既有氧化性，又有挥发性

C．烧杯内的NaOH溶液的作用是除去尾气，防止尾气污染环境

D．H₂S用SO₂代替，将无明显反应现象

13. 难度：中等

用脱脂棉包住约0.2gNa₂O₂粉末，投入盛满CO₂的集气瓶中，棉花燃烧，此实验不能得出的结论是

A．CO₂在一定条件下可以支持燃烧        B．该反应是一个放热反应

C．该实验的反应中有O₂生成            D．Na₂O₂可作为呼吸面具中氧气来源

14. 难度：中等

下列实验操作正确的是

             

A．称NaOH固体的质量   B．读数为10.60    C．反应热的测定      D．收集氯气

15. 难度：困难

利用下图所示装置运行下列实验，能得出相应实验结论的是

16. 难度：中等

莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·8H₂O]溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是

A．配制0.1mol•L^-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克

B．可与含Fe²⁺、HClO、H⁺、Cl^-微粒的溶液大量共存

C．加入过量Ba（OH）₂溶液发生反应：2Ba²⁺+2SO₄^2-+Fe²⁺+2OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₂↓

D．取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH₄⁺

17. 难度：中等

从下列实验事实所得出的相应推论正确的是

	实验事实	结论
①	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是SO2
②	将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧	还原性：Mg＞C
③	NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀	酸性：HCO3^-＞Al（OH）3
④	常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应	非金属性：P＞N
⑤	将CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成	酸性：H2CO3＞H2SiO3
⑥	向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀	该溶液中一定有SO4^2－

A．①②⑥     B．①④⑤       C．②③⑤         D．④⑤⑥

18. 难度：困难

某KCl样品中含有少量K₂CO₃、K₂SO₄和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）．下列说法的是（    ）

A．起始滤液常温下pH=7          B．试剂Ⅰ为Ba(NO₃)₂溶液

C．上图过程须经2次过滤         D．步骤③目的是除去CO₃^2-

19. 难度：中等

水热法制备FeSO₄纳米颗粒的反应为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O；下列说法中错误的是

A．每生成1molFe₃O₄，反应共转移4mole^-

B．Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂

C．1 molFe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol

D．x=4

20. 难度：中等

食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原剂、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是（    ）

A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用

B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应

C．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极

D．炭粉上发生的反应为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

21. 难度：困难

一定是的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（   ）

A．13.5L        B．9.0L     C．16.8L      D．15.7L

22. 难度：压轴

1．52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法中不正确的是（    ）

A．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0mol/L

C．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

二、推断题

23. 难度：困难

已知X、Y是两种性质相似的短周期元素。

Ⅰ．若X、Y是相邻相似，它们的单质都必须采用电解法制备，但都无需密封保存，

（1）X离子的结构示意图_____________。（2）Y元素在周期表中位置__________。

Ⅱ．若X、Y是同族相似，X是形成化合物种类最多的元素。

（3）I₂O₃以氧化XO，常用于测定XO含量，已知：①2I₂(s)+5O₂(g)=2I₂O₅(s)△H=-75.66kJ·mol^-1

②2XO(g)+O₂(g)=2XO₂(g) △H=-566.0kJ·mol^-1。请写出XO(g)与I₂O₅(s)和XO₂(g)的热化学方程式：______。

（4）工业上用X单质与Y的氧化物反应制取Y单质的过程中，YO是反应中间产物，隔绝空气时YO和NaOH溶液反应（产物之一是Na₂YO₃）的离子方程式是_________________________。

Ⅲ．若X、Y是对角相似，X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性。

（5）下列试剂都可以证明X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性的是_________。

A．铁片    B．铜片     C．二氧化硫      D．木炭

（6）HA是含有X元素的一元酸，常温下，将0.2mol/L的HA溶液与等体积、等浓度的NaOH溶液混合，所得溶液（假设溶液体积可以相加）中部分微粒组成及浓度如右图所示，图中N表示______（填微粒符号）。

（7）某化工厂设计要求：空气中YO₂含量不得超过0.02mg/L。某同学用右图所示简易装置测定空气中的YO₂含量：准确移取10mL5×10^－4mol/L的标准碘水溶液，注入试管中，加2－3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色，在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少为_______次时方可说明该厂空气中的YO₂含量达标。

24. 难度：困难

A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如右图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。

Ⅰ．（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出反应④的离子方程式：______________，B溶液显酸性的原因（用离子方程式表示）_____________。

（2）若反应①为置换反应，反应④为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质。工业上可以用C来制取A或B，保存少量单质A的方法 是__________，A在氧气中燃烧产物所含的化学键有_______________；用C来制取B反应的化学方程式为______________________。

（3）若反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。当A为一种金属单质时，请写出反应③可能的离子方程式________________________。若只用一种试剂鉴别B、C，可以选的试剂是_____________。

三、实验题

25. 难度：困难

过氧化氢的水溶液称为双氧水，常用作消毒剂、杀菌、漂白及工业生产原料等。

某实验小组取一定量的过氧化氢溶液，测定H₂O₂的含量，并探究H₂O₂的某些性质、应用。

Ⅰ．测定市售过氧化氢溶液中H₂O₂的质量分数

（1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用仪器是_______（填序号）；

A．10mL量筒   B．酸式滴定管       C．碱式滴定管        D．50mL烧杯

（2）将上述溶液稀释至250mL，操作中用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、_________（填名称）；

（3）取25.00mL（2）中稀溶液至锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化，用c mol/L KMnO₄标准液滴定，

①完成反应的离子方程式：____MnO₄^-+___H₂O₂+___H⁺→___Mn²⁺+___H₂O+___；

②该小组一共进行了四次测定实验，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗KMnO4溶液体积/mL	25.00	25.02	20.00	24.98

根据所给数据，计算原过氧化氢溶液中H₂O₂质量分数____________________________。

（4）下列操作会导致测定结果偏高的是_____________。

A．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定的气泡消失

B．将H₂O₂溶液稀释成250．00mL溶液时，定容俯视刻度线

C．终点时，滴入一滴KMnO₄溶液，溶液呈红色，向红色溶液返滴一滴H₂O2溶液仍呈红色

Ⅱ.探究H₂O₂的性质

（5）上述测定原理，H₂O₂体现__________性；

（6）若要验证H₂O₂不稳定性，操作是____________________________。

Ⅲ.探究H₂O₂的应用

（7）为研究工业生产流程中双氧水的用量、调节的pH、反应时间三个关键生产条件对产品质量的影响，需要进行七组实验，若实验序号1是该流程的理论最佳生产条件，请在下表中填入实验序号为5、6、7的三组实验条件。

实验序号	1	2	3	4	5	6	7
双氧水（mL）	0.5	0.4	0.6	0.5
pH	11	11	11	10
反应时间	3	3	3	3

四、填空题

26. 难度：压轴

雾霾天气严重影响人们的生活，氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾的主要原因之一。

Ⅰ.将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

（1）某同学测得该样本所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度列出下表：（若缺少的离子用H⁺或OH^－补充）：

离子	K^+	Na^+	NH4^+	SO3^2-	NO3^-	Cl^-
浓度/mol•L^-1	7×10^-6	3×10^-6	2×10^-5	3×10^-5	5×10^-5	2×10^-5

根据表中数据判断该试样的pH=_______；该表有一处笔误，请你指正_____________________。

Ⅱ.消除氮氧化物和硫化物有多种方法。

【方法一 】：工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO₂和NO，可获得Na₂S₂O₄（连二亚硫酸钠）和NH₄NO₃ 产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

（2）装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为_____________________________。

（3）装置Ⅲ可以使Ce⁴⁺中再生，若用甲烷燃烧电池电解该装置中的溶液，当消耗24g甲烷时，理论上可再生______________mol Ce⁴⁺。

（4）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO₂的常见方法，先将含SO₂的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，

该温度下，吸收液中c(Ca²⁺)一直保持为0.70mol/L，已知Ksp(CaSO₃)=1.4×10^-7.求吸收液中的SO₃^2－的浓度_____________。（结果保留2位有效数字）

【方法二 】：NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图2所示：

（5）图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氢率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度分别为____________。

（6）用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同=1：1脱氢效果最佳．已知生成11.2L N₂（标）反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氢反应的热化学方程式为_____________________。

【方法三 】用活性炭还原法可以处理氮氧化物。

反应原理：1/2C(s)+NO(g)1/2N₂(g)+1/2CO₂(g)  △H=-QkJ/mol

在T1℃时，反应进行到不同的时间测得各物质的浓度如下：

（7）T₁℃时，该反应的平衡常数K=_________________________。

（8）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是______。

五、实验题

27. 难度：中等

氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，其制取原理为：

Al₂O₃+3C+N₂2AlN+3CO。在制取氮化铝时由于反应不完全，产品中有氧化铝和碳。

为了分析某AlN样品的组成，某实验小组进行了如下探究。

【实验1】测定样品中氮元素的质量分数。

取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑

（1）如图C装置中球形干燥管的作用是__________________________。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先___________，再加入实验药品．然后______，

打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K₁，缓缓通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是__________。

（3）若去掉装置B，则导致测定结果____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_______________________。

【实验2】按以下步骤测定样品中铝元素的质量分数。

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。

（5）操作③需要的玻璃仪器有__________________________。

（6）A1元素的质量分数为________（用m₁、m₂表示）。

【实验3】测定样品中碳元素的质量分数。

称取10.00g样品置于反应器中，通往2.24LO₂，在高温下充分反应后得到3.36L气体（AlN不跟O₂反应），测得其密度为1.61g•L^-1（体积及密度均已换算成标准状况）。

（7）计算该样品中碳元素的质量分数_____________。