Question

下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对减弱的是

序号	事实	推论
A	Ca(OH)2的碱性强于Mg（OH）2	金属性：Ca＞Mg
B	与冷水反应，Na比Mg剧烈	金属性：Na＞Mg
C	SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2	非金属性：S＞C
D	t℃时，Br2+H22HBr  K=5.6×10^7 I2+H22HI   K=43	非金属性：Br＞I

Answer

C

【解析】

试题分析：A．Ca、Mg位于同主族，金属性Ca＞Mg，对应的最高价氧化物的水化物碱性为Ca(OH)2强于Mg（OH）2，故A正确；B．N、Mg位于同周期，金属性Na＞Mg，则与冷水反应，Na比Mg剧烈，故B正确；C．SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，可知酸性亚硫酸大于碳酸，亚硫酸不是最高价氧化物的水化物，则不能以此比较非金属性，故C错误；D．K越大，说明生成的气态氢化物越稳定，则稳定性为HBr＞HI，则非金属性为Br＞I，故D正确；故选C。

考点：元素金属性与非金属强弱判断