短周期非金属元素甲－戊在元素周期表中的相对位置如右图所示。下面判断不正确的是
A．原子半径：丙>丁>戊 B．最高化合价：甲<丁<戊
C．最高价氧化物的水化物酸性：丙<甲<乙 D．非金属性：乙>丁>丙
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
B．标准状况下，2.24LCH3COOH的分子数为0.1NA
C．1L0.1mol/L的氨水中有0.1NA个NA原子
D．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1 NA
不能实现如下图转化的单质甲是
A．Si B．S C．Fe D．Cu
若X+酸
盐+水，则X不可能属于
A．氧化物 B．单质 C．碱 D．电解质
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是
A ．汽车的排气管上装有“催化转换器”， 使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染
C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH=5.6形成酸雨
D．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料
酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/（g/100g水）
化合物 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为 。
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn g。（已经F＝96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过 __ 分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、_ __ __和 ，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是 ，其原理是 。
（4）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_ ____，加碱调节至pH为 时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为 _时，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2后果是 ，原因是 。
