Question

一定是的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（   ）

A．13.5L        B．9.0L     C．16.8L      D．15.7L

Answer

B

【解析】

试题分析：若混合物全是CuS，其物质的量n(CuS)=n(CuO)=12.0g/80g·mol-1=0.15mol，CuS中S的化合价由-2价上升到+6价，故转移电子物质的量=0.15×(6+2)=1.2mol．NO和NO2的体积相等，设NO为xmol、NO2为xmol，根据得失电子守恒，得3x+x=1.2，解得x=0.3，故气体体积V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；若混合物全是Cu2S，其物质的量n(Cu2S)=n(CuO)/2=0.15mol/2=0.075mol，Cu2S中S的化合价由-2价上升到+6价，且Cu元素的化合价由+1价上升到+2价，故转移电子物质的量0.075×(8+1×2)=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，根据电子得失守恒，计算得x=0.1875，气体体积0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L，实际气体介于二者之间，故选B。

考点：考查氧化还原反应计算、混合物计算，注意守恒思想与极限法的利用，是对学生综合能力的考查。