Question

水热法制备FeSO₄纳米颗粒的反应为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O；下列说法中错误的是

A．每生成1molFe₃O₄，反应共转移4mole^-

B．Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂

C．1 molFe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol

D．x=4

Answer

【解析】

试题分析： A．每生成1molFe3O4，只有1mol氧气得到电子，则反应转移的电子总数为1mol×2×(2-0)=4mol，故A正确；B．反应产物Fe3O4中Fe的化合价为+3、+2价，则参加反应的Fe2+部分被氧化作还原剂，S元素的化合价升高，则S2O32-也是还原剂，故B正确；C．由电子守恒可知，1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1mol×(3−2)/2×(2-0)=0.25mol，故C错误；D．由电荷守恒可知，(+2)×3+(-2)×2+x×(-1)=-2，解得x=4，故D正确；故选C。

考点：考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子守恒、电荷守恒分析与应用。