Question

现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，Z与T形成的Z₂T 化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是

A．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z

B．氢化物的沸点排序 ：Y＞T＞R

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性 ：T＜R

D．单质氧化性：Y＞R＞T

Answer

【解析】

试题分析：首先审题“短周期主族元素”为1-18号元素；“最外层电子数是电子层数的2倍”可知R是C或S；“Z 2 Y、Z 2 Y 2 型离子化合物”根据高中的内容，应是Na 2 O、Na 2 O 2 ，即Z为Na，Y为O， “Z 2T 化合物能破坏水的电离平衡”，结合Z为Na及T为-2价可知T为S，而R则为C，所以Y为O、Z为Na、R为C、T为S，由坐标图可知X的半径及原子序数最比C小，只能是H。A.O 2- ﹥Na + ，错误；B.氢化物CH 4 ﹤H 2 O，正确；C.酸性H 2 SO 4 ﹥H 2 CO 3 ，错误；D.O、C、S的单质氧化性强弱为O2﹥S﹥C ，错误。

【考点定位】本题考查了元素周期律的知识。

【名师点晴】本题考查的是学生对元素周期表与元素周期律的熟练理解程度，能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提，这对学生基础要求比较高，建议复习时要重视双基的学习与检测，提高自己分析问题解决问题的能力，本题解答的关键点是（1）Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡，可果断确定Y为O、Z为Na、T为S；（2）同周期元素原子半径随核电荷数递增而减小，同族元素的原子半径随周期数增大半径增大，结合这二点可准确确定元素，再结合元素周期表的位、构、性解题，就容易多了。