某同学用下列实验装置探究硝酸的性质。根据图示判断下列结论不正确的是
A．试管内壁上“黄霜”的成分是硫
B．该实验探究说明浓硝酸既有氧化性，又有挥发性
C．烧杯内的NaOH溶液的作用是除去尾气，防止尾气污染环境
D．H2S用SO2代替，将无明显反应现象
25℃时，在饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2O
H++Cl-+HClO。下列叙述中错误的是
A．在饱和氯水中通入H2S气体，溶液的pH变小
B．在饱和氯水中通入SO2气体，溶液的pH变小
C．在饱和氯水中加入CaCO3，平衡向右移，溶液的pH变大
D．在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中微粒浓度：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)
下列离子方程式的书写及评价均合理的是
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 | 正确； Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化 |
B | 用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式： 2Cl－-2e－===Cl2↑ | 正确； Cl－优先于OH－放电 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3- | 正确； H2SO3的酸性强于HClO |
D | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－=== Mg(OH)2 ↓ +2 CO32－＋2 H2O | 正确； Mg(OH)2比MgCO3更难溶 |
下列各组离子在指定的溶液中一定不能大量共存的是
A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs+、Ba2+、S2-、Cl-
B．1mol•L-1的烧碱溶液中：S2-、SO32-、K+、SO42－
C．滴人NH4SCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
D．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、NH4+、Cl-、Na+
现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是
A．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z
B．氢化物的沸点排序 ：Y＞T＞R
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性 ：T＜R
D．单质氧化性：Y＞R＞T
下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对减弱的是
序号 | 事实 | 推论 |
A | Ca(OH)2的碱性强于Mg（OH）2 | 金属性：Ca＞Mg |
B | 与冷水反应，Na比Mg剧烈 | 金属性：Na＞Mg |
C | SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 | 非金属性：S＞C |
D | t℃时，Br2+H2 I2+H2 | 非金属性：Br＞I |
