| 1. 难度：简单 | |
|
下列变化属于放热的化学反应的是 A．浓硫酸稀释 B．氯化铵受热分解 C．木炭点燃后燃烧 D．碳酸钙分解
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
已知热化学方程式：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol，下列有关说法正确的是 A．每消耗1molH2(g)释放483.6kJ的能量 B．每生成1molH2O(g)释放483.6kJ的能量 C．方程式中H2(g)计量数改变△H值不变 D．同条件下2molH2O(g)完全分解吸收的能量为483.6kJ
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H=－566kJ/mol 现有标准状况下112LCO与H2的混合气体，完全燃烧后生成CO2(g)和H2O(l)，放出1418.5kJ的热量，则混合物中CO与H2的物质的量之比是 A．1: 1 B．3:1 C.2:3 D．1:4
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
已知：强酸强碱的稀溶液发生中和反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，C2H6的燃烧热△H=－1559.8kJ/mol。 A．H2CO3(aq) + 2NaOH(aq) = Na2CO3(aq) + 2H2O(l) △H=－114.6kJ/mol B．2C2H6(g) + 7O2(g) = 4CO2(g) + 6H2O(l) △H=－3119.6kJ/mol C．NaHCO3(aq) + NaOH(aq) = Na2CO3(aq) + H2O(l) △H=－57.3kJ/mol D．C2H6(g) + 7/2O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) △H=－1559.8kJ/mol
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
已知：CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为－283.0kJ/mol、－285.8kJ/mol、－726.5kJ/mol，则反应CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(l)的△H为 A．－128.1kJ/mol B．－1295.3kJ/mol C．－157.7kJ/mol D．＋157.7kJ/mol
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
下列关于反应N2 + 3H2 A．每消耗1molN2的同时消耗2molNH3 B．相同时间内消耗28gN2与消耗6gH2的反应速率相同 C．当 D．2min内H2减少3mol，则
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
对于平衡CO2(g) A．增加压强 B．升高温度 C．不断搅拌 D．升温减压
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
下列关于可逆反应H2(g) + I2(g) A．每断裂1mol H-H键的同时断裂1mol I-I键 B．每断裂1mol I-I键的同时生成2mol H-I键 C．每消耗1molH2的同时消耗2molHI D．压强不发生改变
|
|
| 9. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
|
在相同的温度与体积下，对反应CO2(g) + H2(g)
上述四种情况，起始的时候正反应速率 A．丙>丁>乙>甲 B．丙>乙=丁>甲 C．丙>乙>甲>丁 D．乙=丙>甲>丁
|
||||||||||||||||||||||||||
| 10. 难度：中等 | |
|
对于可逆反应mA + nB A．反应物A或B至少有一个是气体 B．容器内不可能是单一气体 C．m+n可能大于p+q D．若m<p，且D是气体，则B一定是气体
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
一定量的Fe与过量的稀硫酸反应，为了减缓反应速率又不影响生成氢气的总量，不可以采取的措施是 A．加入K2SO4溶液 B．加入CH3COONa固体 C．加一定量水 D．加入KNO3溶液
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
可逆反应2SO2(g) + O2 A．降低温度 B．保持压强充入N2 C．保持体积不变，增加O2 D．增大压强
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的C(s)与H2O(g)发生可逆反应C(s) + H2O(g) A．开始加入的C(s)与H2O(g)物质的量为2:1 B．若增大压强，H2O(g)转化率不变化 C．达到平衡后混合气体平均式量可能为16 D．开始反应后混合气体平均式量一直减小
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH3COOH A．加入冰醋酸Ka变小 B．升高温度Ka变大 C．通入HCl气体醋酸电离程度变小 D．加入少量NaOH固体，Ka不变
|
|
| 15. 难度：简单 | |
|
关于0.5mol/L CH3COOH与0.5mol/L 盐酸的比较，正确的是 A．氢离子浓度相同 B．导电能力相同 C．中和NaOH的能力相同 D．加水稀释一倍后酸的浓度不再相同
|
|
| 16. 难度：困难 | |
|
已知25℃下碳酸的电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11。下列有关碳酸溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是 A． B． C． D．
|
|
| 17. 难度：困难 | |||||||||||||||||
|
下表中的数据是破坏1 mol物质的化学键所消耗的能量：
根据上述数据回答： （1） 下列氢化物中，最不稳定的是 A．HCl B．HBr C．HI （2）H2和Cl2反应生成HCl过程中的热效应可用下图表示，请回答下列问题：
①ΔH1＝ kJ·mol－1，ΔH2＝ kJ·mol－1，ΔH3＝ kJ·mol－1。 ②据实验测定，H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl，引发该反应的步骤是上图①～③中分子转化为原子的一步，你认为是第 (填序号)步，请说明原因： 。 ③该反应的热化学方程式为 。
|
|||||||||||||||||
| 18. 难度：困难 | |
|
滴定实验是中学常用的定量实验，主要原理是利用已知浓度的某溶液滴加到未知浓度的溶液中，通过恰好完全反应的“终点”的判断，实验测出消耗的两种物质的量来计算未知浓度的溶液的浓度。 下面是甲同学用滴定实验来测定食用精制盐中的碘含量(食盐中加入一定量的KIO3)。 已知：I2＋2S2O32－＝2 I－＋S4O62－，其步骤为： A．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； C．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.000×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液15.00 mL，恰好反应完全。 （1）配平化学方程式 KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O （2）判断c中反应恰好完全依据的现象是：当滴加最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液由 色变为 色，且颜色半分钟内不改变 。 （3）根据以上实验，所测精制食盐中的碘含量是 mg/kg。(以含w的代数式表示) （4）已知在酸性环境下：2H+ + S2O32- = S↓ + SO2 ↑+ H2O，所以乙同学认为在c操作前应 ，否则实验测得食盐中碘的含量会 (填“偏高”或“偏低”或“没有影响”)
|
|
| 19. 难度：困难 | |||||||||||||
|
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g) ＋ H2(g)
回答下列问题： （1）该反应为 反应（填“吸热”、“放热”）。 （2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 a．及时分离出CO气体 b．适当升高温度 c．增大CO2的浓度 d．选择高效催化剂 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选不得分)。 A．容器中压强不变 B．混合气体中 c(CO)不变 C． D．c(CO2)＝c(CO) （4）某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。 （5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为 ，CO2的物质的量为 。 A．等于1.0mol B．大于1.0mol C．大于0.5mol，小于1.0mol D．无法确定
|
|||||||||||||
| 20. 难度：中等 | |||||||||
|
下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
（1）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看成酸，则酸性最强的是 ，最弱的是 。 （2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是 。 （3）同浓度的CH3COO－、HCO3—、CO32—、S2－结合H＋的能力由强到弱的顺序为 。 （4）在温度相同时，各弱酸的K值不同，K值越大酸越 (填“强”或 “弱”)。 （5）根据K值大小判断下列反应能否发生：CH3COOH + H2PO4－
|
|||||||||
