已知25℃下碳酸的电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11。下列有关碳酸溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是
A．
B．
C．
D．
关于0.5mol/L CH3COOH与0.5mol/L 盐酸的比较，正确的是
A．氢离子浓度相同
B．导电能力相同
C．中和NaOH的能力相同
D．加水稀释一倍后酸的浓度不再相同
已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH3COOH 
H+ + CH3COO-，Ka=1.75×10-5。下列有关说法错误的是
A．加入冰醋酸Ka变小
B．升高温度Ka变大
C．通入HCl气体醋酸电离程度变小
D．加入少量NaOH固体，Ka不变
在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的C(s)与H2O(g)发生可逆反应C(s) + H2O(g) 
CO(g) + H2(g)，反应达到平衡后C(s)与H2O(g)转化率为2:1关系，则下列说法正确的是
A．开始加入的C(s)与H2O(g)物质的量为2:1
B．若增大压强，H2O(g)转化率不变化
C．达到平衡后混合气体平均式量可能为16
D．开始反应后混合气体平均式量一直减小
可逆反应2SO2(g) + O2 
2SO3(g) △H <0，达到平衡后，在其他条件不变的情况下改变下列条件，SO2转化率减小的是
A．降低温度
B．保持压强充入N2
C．保持体积不变，增加O2
D．增大压强
一定量的Fe与过量的稀硫酸反应，为了减缓反应速率又不影响生成氢气的总量，不可以采取的措施是
A．加入K2SO4溶液
B．加入CH3COONa固体
C．加一定量水
D．加入KNO3溶液
