一定量的Fe与过量的稀硫酸反应，为了减缓反应速率又不影响生成氢气的总量，不可以采取的措施是
A．加入K2SO4溶液
B．加入CH3COONa固体
C．加一定量水
D．加入KNO3溶液
对于可逆反应mA + nB 
pC +qD从正反应开始反应并在一定条件下达到平衡后，如果增大压强，则容器内气体平均相对分子质量增大，下列有关判断错误的是
A．反应物A或B至少有一个是气体
B．容器内不可能是单一气体
C．m+n可能大于p+q
D．若m<p，且D是气体，则B一定是气体
在相同的温度与体积下，对反应CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
| CO2 | H2 | CO | H2O |
甲 | amol | amol | 0mol | 0mol |
乙 | 2amol | 2amol | 0mol | 0mol |
丙 | 2amol | 2amol | amol | amol |
丁 | amol | 0mol | 2amol | 2amol |
上述四种情况，起始的时候正反应速率
(H2)正大小顺序正确的是
A．丙>丁>乙>甲 B．丙>乙=丁>甲 C．丙>乙>甲>丁 D．乙=丙>甲>丁
下列关于可逆反应H2(g) + I2(g) 
2HI(g)在一定温度与体积条件下达到平衡的判断正确的是
A．每断裂1mol H-H键的同时断裂1mol I-I键
B．每断裂1mol I-I键的同时生成2mol H-I键
C．每消耗1molH2的同时消耗2molHI
D．压强不发生改变
对于平衡CO2(g) 
CO2(aq) △H <0，为增大CO2在水中的溶解度，应采用的方法是
A．增加压强 B．升高温度 C．不断搅拌 D．升温减压
下列关于反应N2 + 3H2
2NH3的反应速率说法一定正确的是
A．每消耗1molN2的同时消耗2molNH3
B．相同时间内消耗28gN2与消耗6gH2的反应速率相同
C．当
(N2)=3
(H2)时表示反应已达平衡
D．2min内H2减少3mol，则
(N2)=0.5mol/(L·min)
