对于可逆反应mA + nB pC +qD从正反应开始反应并在一定条件下达到平衡后,如果增大压强,则容器内气体平均相对分子质量增大,下列有关判断错误的是
A.反应物A或B至少有一个是气体
B.容器内不可能是单一气体
C.m+n可能大于p+q
D.若m<p,且D是气体,则B一定是气体
在相同的温度与体积下,对反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
| CO2 | H2 | CO | H2O |
甲 | amol | amol | 0mol | 0mol |
乙 | 2amol | 2amol | 0mol | 0mol |
丙 | 2amol | 2amol | amol | amol |
丁 | amol | 0mol | 2amol | 2amol |
上述四种情况,起始的时候正反应速率(H2)正大小顺序正确的是
A.丙>丁>乙>甲 B.丙>乙=丁>甲 C.丙>乙>甲>丁 D.乙=丙>甲>丁
下列关于可逆反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)在一定温度与体积条件下达到平衡的判断正确的是
A.每断裂1mol H-H键的同时断裂1mol I-I键
B.每断裂1mol I-I键的同时生成2mol H-I键
C.每消耗1molH2的同时消耗2molHI
D.压强不发生改变
对于平衡CO2(g) CO2(aq) △H <0,为增大CO2在水中的溶解度,应采用的方法是
A.增加压强 B.升高温度 C.不断搅拌 D.升温减压
下列关于反应N2 + 3H22NH3的反应速率说法一定正确的是
A.每消耗1molN2的同时消耗2molNH3
B.相同时间内消耗28gN2与消耗6gH2的反应速率相同
C.当(N2)=3(H2)时表示反应已达平衡
D.2min内H2减少3mol,则(N2)=0.5mol/(L·min)
已知:CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-726.5kJ/mol,则反应CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(l)的△H为
A.-128.1kJ/mol B.-1295.3kJ/mol C.-157.7kJ/mol D.+157.7kJ/mol