已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH3COOH 
H+ + CH3COO-，Ka=1.75×10-5。下列有关说法错误的是
A．加入冰醋酸Ka变小
B．升高温度Ka变大
C．通入HCl气体醋酸电离程度变小
D．加入少量NaOH固体，Ka不变
在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的C(s)与H2O(g)发生可逆反应C(s) + H2O(g) 
CO(g) + H2(g)，反应达到平衡后C(s)与H2O(g)转化率为2:1关系，则下列说法正确的是
A．开始加入的C(s)与H2O(g)物质的量为2:1
B．若增大压强，H2O(g)转化率不变化
C．达到平衡后混合气体平均式量可能为16
D．开始反应后混合气体平均式量一直减小
可逆反应2SO2(g) + O2 
2SO3(g) △H <0，达到平衡后，在其他条件不变的情况下改变下列条件，SO2转化率减小的是
A．降低温度
B．保持压强充入N2
C．保持体积不变，增加O2
D．增大压强
一定量的Fe与过量的稀硫酸反应，为了减缓反应速率又不影响生成氢气的总量，不可以采取的措施是
A．加入K2SO4溶液
B．加入CH3COONa固体
C．加一定量水
D．加入KNO3溶液
对于可逆反应mA + nB 
pC +qD从正反应开始反应并在一定条件下达到平衡后，如果增大压强，则容器内气体平均相对分子质量增大，下列有关判断错误的是
A．反应物A或B至少有一个是气体
B．容器内不可能是单一气体
C．m+n可能大于p+q
D．若m<p，且D是气体，则B一定是气体
在相同的温度与体积下，对反应CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
| CO2 | H2 | CO | H2O |
甲 | amol | amol | 0mol | 0mol |
乙 | 2amol | 2amol | 0mol | 0mol |
丙 | 2amol | 2amol | amol | amol |
丁 | amol | 0mol | 2amol | 2amol |
上述四种情况，起始的时候正反应速率
(H2)正大小顺序正确的是
A．丙>丁>乙>甲 B．丙>乙=丁>甲 C．丙>乙>甲>丁 D．乙=丙>甲>丁
