Question

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂(g) ＋ H₂(g) CO(g) ＋ H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应为               反应（填“吸热”、“放热”）。

（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是              。

a．及时分离出CO气体

b．适当升高温度

c．增大CO₂的浓度

d．选择高效催化剂

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是            (多选不得分)。

A．容器中压强不变

B．混合气体中 c(CO)不变

C．_正(H₂)＝_逆(H₂O)

D．c(CO₂)＝c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为        ℃。

（5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO₂和3molH₂充分反应达平衡时，H₂的物质的量为                ，CO₂的物质的量为                。

A．等于1.0mol

B．大于1.0mol

C．大于0.5mol，小于1.0mol

D．无法确定

Answer

（1）吸热 （2）bc (多选不给分，少选给1分)

（3） bc(多选不给分，少选给1分)

（4）830 （5）1.8mol 0.8mol

【解析】

试题分析：（1）因为随温度升高，K值增大，反应正向移动，所以正向吸热；

（2）a．及时分离出CO气体，反应速率减小，a项错误；b．适当升高温度，反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，b项正确；c．增大CO2的浓度，反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，C项正确；d．选择高效催化剂,平衡不移动，d项错误；答案bc。

（3）a、此反应为气体系数之和相等得反应，所以容器中压强不变，不能判断平衡状态，a项错误；b、混合气体中 c(CO)不变，能判断平衡状态，b项正确；C．正(H2)＝逆(H2O)有正逆两个方向，且速率之比等于系数之比，所以能判断平衡状态，b项正确；D．c(CO2)＝c(CO)，不一定平衡时相等，不能判断平衡状态，d项错误；答案选bc。

（4）c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，K= c(CO)·c(H2O)/ c(CO2)·c(H2)=1，所以是830℃。

（5）依据三段法：CO2(g) ＋ H2(g) CO(g) ＋ H2O(g)

开始：2mol/L 3mol/L 0 0

转化： a a a a

平衡： 2-a 3-a a a

K=aa/(2-a)(3-a)=1,a=1.2mol/L，因为体积1L，H2的物质的量=3-1.2=1.8mol，CO2的物质的量=2-1.2=0.8mol。

考点：考查学生对平衡常数K的改变与平衡移动之间的关系的理解，以及影响化学平衡的因素，及利用平衡常数K进行简单的计算能力