Question

下表中的数据是破坏1 mol物质的化学键所消耗的能量：

物质	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量(kJ)	243	193	151	431	366	298	436

根据上述数据回答：

（1） 下列氢化物中，最不稳定的是

A．HCl     B．HBr     C．HI

（2）H₂和Cl₂反应生成HCl过程中的热效应可用下图表示，请回答下列问题：

①ΔH₁＝      kJ·mol^－1，ΔH₂＝      kJ·mol^－1，ΔH₃＝      kJ·mol^－1。

②据实验测定，H₂和Cl₂的混合气体在光照下反应生成HCl，引发该反应的步骤是上图①～③中分子转化为原子的一步，你认为是第           (填序号)步，请说明原因：                  。

③该反应的热化学方程式为                     。

Answer

（1）C （2）①+243 +436 -431 ② 第①步 Cl—Cl键的键能比H—H键的键能小，更易断裂，从而引发反应 ③H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝-183 kJ·mol－1

【解析】

试题分析：（1）破坏1 mol化学键所消耗能量越小,键越不牢固,分子越不稳定,故选 C。

（2）①ΔH1代表1mol氯气断键形成氯原子的能量变化，ΔH1=+243 kJ·mol－1，ΔH2代表1mol氢气气断键形成氢原子的能量变化，ΔH2＝+436 kJ·mol－1，ΔH3代表形成1molHCl的能量变化，ΔH3＝-431 kJ·mol－1；

②化学键易断裂的反应物能引发反应，所以是第①步，原因：Cl—Cl键的键能比H—H键的键能小，更易断裂，从而引发反应；③ΔH＝反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量=243+436-2×431=-183 kJ·mol－1，该反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝-183 kJ·mol－1。

考点：考查物质稳定性与键能之间关系，考查ΔH值与化学键之间的关系，以及热化学方程式的书写