2015届浙江省“温州八校”高三返校联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅

B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

C．如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100 nm之间

D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴

2. 难度：中等

化学教材中，常借助于图像，这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程

的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是

3. 难度：简单

Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，对此反应下列说法中正确的是 

A．Na₂O₂只作氧化剂

B．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

C．O₂是还原产物

D．2 mol FeSO₄发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

4. 难度：中等

在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的是

A．p (Ne) < p (H₂) < p (O₂)     B．p (O₂) < p (Ne) < p (H₂)    

C．p (H₂) < p (O₂) < p (Ne)     D．p (H₂) < p (Ne) < p (O₂)

5. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．通常状况下，3.36升氯气与2.7克铝充分反应转移的电子数小于0.3N_A  

B．100g 98%的浓硫酸溶液中含氧原子个数为4N_A 

C．1mol二氧化硅晶体中含有2N_A个硅氧键      

D．0.1L 3mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄^＋数目为0.3N_A

6. 难度：中等

SO₂通入足量Fe(NO₃)₃稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是

A．上述过程中，最终被还原的是NO₃^--     

B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO₃＞Fe³⁺＞稀H₂SO₄    

C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体   

D．假设通入的SO₂完全反应，则同温同压下，SO₂和逸出气体的体积为1∶1

7. 难度：中等

“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl₂溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是

A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C．该条件下H₂燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

D．该条件下H₂燃烧的产物中可能含有一定量的H₂O₂

8. 难度：困难

固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO₂、KCl和K₂CO₃中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z　

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物　

③向Z溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀

④用玻璃棒蘸取溶液Z于广泛pH试纸上，试纸呈蓝色  分析以上实验现象，下列结论正确的是

A．X中一定不存在FeO                B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C．Z溶液中一定含有KCl、K₂CO₃       D．Y中不一定存在MnO₂

9. 难度：困难

部分氧化的Fe­Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是

A．滤液A中的阳离子为Fe^2＋、Fe^3＋、H^＋      B．样品中CuO的质量为4.0 g

C．V＝448                               D．原样品中Fe元素的质量分数为41%

10. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是                                         

A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)

B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

11. 难度：中等

如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是

A．甲能使酸性KMnO₄溶液褪色

B．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色

C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键

D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应　

12. 难度：简单

一定体积的某气态烃与过量氧气的混合物充分反应后恢复到原温度、压强（标准状况），混合气体体积缩小了二分之一。下列四种气态烃中，符合条件的是

A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．丙烷

13. 难度：中等

室温下，将1mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH₁，将1mol的CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH₂；CuSO₄·5H₂O受热分解的化学方程式为：CuSO₄·5H₂O(s)

CuSO₄ (s) +5H₂O(l)，热效应为ΔH₃。则下列判断正确的是 

A．ΔH₂>ΔH₃       B．ΔH₁<ΔH₃      C．ΔH₁+ΔH₃=ΔH₂     D．ΔH₁+ΔH₂=ΔH₃

14. 难度：困难

下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO＋2I^－＋2H^＋AsO＋I₂＋H₂O”设计成的原电池装置，其中C₁、C₂均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。下列叙述中正确的是

A．甲组操作时，电流计(G)指针发生偏转

B．甲组操作时，溶液颜色变浅

C．乙组操作时，C₂做正极        

D．乙组操作时，C₁上发生的电极反应为

I₂＋2e^－===2I^－

15. 难度：中等

某兴趣小组以废弃的易拉罐、漂白粉、氢氧化钠等为原料制造了一种新型环保电池，并进行相关实验，如图所示。电池的总反应方程式为2Al＋3ClO^－＋2OH^－===3Cl^－＋2AlO＋H₂O。下列说法正确的是

A．电池的负极反应式为：ClO^－＋H₂O＋2e^－===Cl^－＋2OH^－

B．当有0.1 mol Al完全溶解时，流经电解液的电子数为1.806×10²³个

C．往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红      

D．b极附近会生成蓝色固体

16. 难度：中等

在平衡体系：CaCO₃(s) CaO(s) + CO₂中仅含有碳酸钙、氧化钙及二氧化碳气体。原压强为P，体积为V，在t₀时刻，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变。若固体所占体积可忽略，且温度维持不变，则此体系中压强（P 纵坐标）跟时间（t 横坐标）的关系为

17. 难度：困难

一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应：

X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列示意图合理的是

18. 难度：中等

某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，下列说法中正确的是

A．30～40 min间该反应使用了催化剂      

B．化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C．30 min时降低温度，40 min时升高温度  

D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L^－1·min^－1

19. 难度：困难

在1100 ℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g)　ΔH＝a kJ/mol(a>0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是

A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol/L，则c(CO₂)＝0.0263 mol/L

20. 难度：中等

人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O₂结合生成HbO₂，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO₂O₂＋HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是

A．CO与HbO₂反应的平衡常数K＝

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O₂越少

C．当吸入的CO与O₂浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

21. 难度：困难

关于可逆反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)  ΔH的有关图像如下：

则下列不正确的是

A．p₁<p₂　T₁>T₂          

B．减小压强，正逆反应速率都减小，平衡右移

C．ΔH>0　ΔS>0          

D．升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大

22. 难度：困难

电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小，且电导率越大溶液的导电能力越强。室温下 ，用0.l00 mol·L^-1的NH₃· H₂O 滴定10 .00mL 浓度均为0 . 100 mol·L^-1HCl和CH₃COOH的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是

A．① 溶液中c（H ⁺）为0 . 200 mol·L^-1      

B．溶液温度高低为① ＞③ ＞②

C．③ 点后因离子数目减少使电导率略降低

D．③ 点时溶液中有c ( C1^一）＞（CH₃ COO^一）

23. 难度：困难

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是                     

A．室温下，pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)

B．将10 mL 0.l mol·L^-1 Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0.l mol·L^-1盐酸中：

c(Na^＋) ＞c(Cl^-) ＞c(HCO₃^-) ＞c(CO₃^2-)

C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)₂溶液中：c(NH₄⁺) = c(K⁺) = c(Ba²⁺)

D．0.2 mol·L^-1的某一元弱酸HA溶液和0.l mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：

2c(OH^-) + c(A^-) = 2c(H⁺) + c(HA)

24. 难度：中等

常温下，用 0.10 mol·L^－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是

A．图2是滴定盐酸的曲线          

B．a与b的关系是：a<b

C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为： c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙

25. 难度：中等

雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO₃^－ + 8Al + 5OH^－ + 2H₂O 3NH₃ + 8AlO₂^－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A．试样中肯定存在NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2－和NO₃^－  B．试样中一定不含Al³⁺

C．试样中可能存在Na⁺、Cl^－              D．该雾霾中可能存在NaNO₃ 、NH₄Cl和MgSO₄

26. 难度：中等

现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下：

Ⅰ．原子半径：A < C < B < D            Ⅱ．原子的最外层电子数：A + C = B + D = 8

Ⅲ．原子的核外电子层数：B = C = 2A     Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价 + 最低负价 = 2

请回答：

（1）由A、B两种元素组成的常见气体，其电子式为       ；只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为         （用化学式表示）。

（2）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为        。

（3）由B、C元素组成的化合物BC₃，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式     。

（4）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，则0.1 mol·L^-1 该盐溶液中浓度最大的离子为     （写离子符号）。

（5）由A、B、C和D四种元素组成的配位化合物己，写出己的化学式     ；写出检验化合物己中所含阳离子的实验方法     。

二、填空题

27. 难度：困难

某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还可防止环境污染。现按下列方式进行综合利用： 

按要求完成问题：

（1）C的官能团名称：     ，D的结构简式：     ；

（2）写出化学方程式（有机物用结构简式表示）：E→F：     ，H→I     ； 

（3）写出下列转化的反应类型：E→G：     ，E→H：     ；

（4）已知X是B的同分异构体，且满足下列三个条件：

①X为六元环状化合物，含有母体：

②X的母体： 上四个碳原子各连接1个支链或取代基。

③l mol X与足量的金属钠反应放出2molH₂。

则符合上述条件的X的结构简式共有     种（选填A、B、C、D）。

A．3    B．4    C．5    D．6

28. 难度：困难

淀粉水解的产物（C₆H₁₂O₆）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO₃、98%H₂SO₄的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，过滤后再重结晶得草酸晶体。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O  

C₆H₁₂O₆＋8HNO₃→6CO₂＋8NO↑＋10H₂O       

  3H₂C₂O₄＋2HNO₃→6CO₂＋2NO↑＋4H₂O

请回答下列问题：

（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是：     。

（2）冷凝水从a口进入，但实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是     。

（3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为     。

（4） 当尾气中n(NO₂):n(NO)＝1：1时，过量的NaOH溶液能将NO_x全部吸收，发生的化学反应方程式为：     。

（5） 将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO₄标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO₄^- + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 10CO₂↑+ 8H₂O

称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时滴定终点的现象为     。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为     。

29. 难度：中等

Ⅰ、向Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol·L ^-1HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。（已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O）

（1）Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式     。

（2）若将上述混合物用足量的H₂加热还原，所得到固体的质量为     g。

（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H₂SO₄的物质的量为     。

Ⅱ、一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂，发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。

请回答下列问题：

（4）判断该反应达到化学平衡状态的标志是     (填字母)。

A．SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2∶1∶2     B．容器内气体的压强不变

C．容器内混合气体的密度保持不变              D．SO₃的物质的量不再变化

E．SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等

（5） SO₂的转化率     。